Câu hỏi:
1 năm trước
Cho phương trình của phản ứng sau:
\(F{e_x}{O_y} + {H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + {H_2}O\)
Hệ số cân bằng của H2SO4 là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Bước 1. Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử
\({\mathop {Fe}\limits^{ + 2y/x} _x}{O_y} + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to {\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{(S{O_4})_3} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\)
Do \(\mathop S\limits^{ + 6} \) trong H2SO4 xuống \(\mathop S\limits^{ + 4} \) trong SO2 nên H2SO4 là chất oxi hóa
⇒ FexOy là chất khử
Bước 2. Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử
\(\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop S\limits^{ + 6} + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} }\\{\mathop {2xFe}\limits^{ + 2y/x} \to \mathop {2xFe}\limits^{ + 3} + (6x - 4y)e}\end{array}} \right.\)
Bước 3. Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc của phương pháp thăng bằng electron
.png)
Bước 4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế
\(2F{e_x}{O_y} + (6x - 2y){H_2}S{O_4} \to xF{e_2}{(S{O_4})_3} + (3x - 2y)S{O_2} + (6x - 2y){H_2}O\)
Hướng dẫn giải:
Áp dụng các bước lập phương trình oxi hóa – khử
Câu hỏi khác
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 4 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 6 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 1 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 3 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 2 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
