Khí đốt hóa lỏng thường gọi là gas, có thành phần gồm propane (C₃H₈) và butane (C₄H₁₀). Xét phản ứng đốt cháy propane và butane khi đun bếp gas:

(1) ${C_3}{H_8} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O$

(2) ${C_4}{H_{10}} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O$

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Các nguyên tử thay đổi số oxi hóa trong cả hai phương trình là C và O

\(\begin{array}{*{20}{c}}{1x}\\{\mathop {5x}\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {{C_3}}\limits^{ - 8/3}  \to 3\mathop C\limits^{ + 4}  + 20e}\\{\mathop {{O_2}}\limits^0  + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} }\end{array}} \right.\) => Phương trình cân bằng của (1) là: ${C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 4{H_2}O$

\(\begin{array}{*{20}{c}}{2x}\\{\mathop {13x}\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {{C_4}}\limits^{ - 5/2}  \to 4\mathop C\limits^{ + 4}  + 26e}\\{\mathop {{O_2}}\limits^0  + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} }\end{array}} \right.\) => Phương trình cân bằng của (2) là: $2{C_4}{H_{10}} + 13{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}8C{O_2} + 10{H_2}O$

A đúng vì O₂ nhận electron (hoặc O₂ có O biến đổi từ số oxi hóa cao xuống thấp)

B đúng

C sai.

Từ phương trình cân bằng của (1) => Số mol O₂ cần dùng khi đốt cháy 1 mol C₃H₈ là 5 mol

Từ phương trình cân bằng của (2) => Số mol O₂ cần dùng khi đốt cháy 1 mol C₄H₁₀ là 13/2 mol

=> Số mol O₂ cần dùng của (2) gấp 1,3 số mol O₂ cần dùng của (1)

D đúng. Số electron nhường của (1) là 20 electron, số electron nhường của (2) là 26 electron