Câu hỏi:
1 năm trước
Khí đốt hóa lỏng thường gọi là gas, có thành phần gồm propane (C3H8) và butane (C4H10). Xét phản ứng đốt cháy propane và butane khi đun bếp gas:
(1) ${C_3}{H_8} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O$
(2) ${C_4}{H_{10}} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O$
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Các nguyên tử thay đổi số oxi hóa trong cả hai phương trình là C và O
\(\begin{array}{*{20}{c}}{1x}\\{\mathop {5x}\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {{C_3}}\limits^{ - 8/3} \to 3\mathop C\limits^{ + 4} + 20e}\\{\mathop {{O_2}}\limits^0 + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} }\end{array}} \right.\) => Phương trình cân bằng của (1) là: ${C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 4{H_2}O$
\(\begin{array}{*{20}{c}}{2x}\\{\mathop {13x}\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {{C_4}}\limits^{ - 5/2} \to 4\mathop C\limits^{ + 4} + 26e}\\{\mathop {{O_2}}\limits^0 + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} }\end{array}} \right.\) => Phương trình cân bằng của (2) là: $2{C_4}{H_{10}} + 13{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}8C{O_2} + 10{H_2}O$
A đúng vì O2 nhận electron (hoặc O2 có O biến đổi từ số oxi hóa cao xuống thấp)
B đúng
C sai.
Từ phương trình cân bằng của (1) => Số mol O2 cần dùng khi đốt cháy 1 mol C3H8 là 5 mol
Từ phương trình cân bằng của (2) => Số mol O2 cần dùng khi đốt cháy 1 mol C4H10 là 13/2 mol
=> Số mol O2 cần dùng của (2) gấp 1,3 số mol O2 cần dùng của (1)
D đúng. Số electron nhường của (1) là 20 electron, số electron nhường của (2) là 26 electron
Hướng dẫn giải:
Cân bằng phương trình phản ứng
Tính toán theo phương trình phản ứng
Câu hỏi khác
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 4 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 6 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 1 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 3 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
- Đề kiểm tra giữa kì 2 - đề số 2 Hoá 10 KNTT có lời giải chi tiết
