Tìm kiếm
Câu hỏi:
1 năm trước

Phương trình nào biểu diễn đúng \({\Delta _f}H_{298}^0 =  - 92,31kJ/mol\) của HCl (g)?

a.
\({H_2}(g) + 0,5C{l_2}(g) \to 0,5HCl(g)\)
b.
\(0,5{H_2}(g) + 0,5C{l_2}(g) \to HCl(g)\).
c.
\({H_2}(g) + C{l_2}(g) \to 2HCl(g)\).
d.
\(0,5{H_2}(g) + C{l_2}(g) \to 2HCl(g)\).
Xem đáp án
38 lượt xem
BẮT ĐẦU THI THỬ

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: b

- Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định. Kí hiệu là \({\Delta _f}H\)

- Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn, kí hiệu là \({\Delta _f}H_{298}^o\)

Hướng dẫn giải:

Lý thuyết về nhiệt tạo thành, nhiệt tạo thành chuẩn

Câu hỏi khác

Câu 1:

Cho các hợp chất sau: N2O, NH4Cl, HNO3, NO2. Chiều sắp xếp tăng dần về số oxi hóa của nguyên tử nitrogen trong các hợp chất trên là

NH4Cl, N2O, HNO3, NO2.
N2O, NO2, HNO3, NH4Cl.
NO2, HNO3, NH4Cl, N2O.
NH4Cl, N2O, NO2, HNO3.
71
71 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 2:

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

Phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ trên là

\(C(s) + {H_2}O(g) \to CO(g) + {H_2}(g)\)  \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 131,25kJ\)
\(CO(g) + {H_2}(g) \to C(s) + {H_2}O(g)\)  \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 131,25kJ\)
\(C(s) + {H_2}O(g) \to CO(g) + {H_2}(g)\)  \({\Delta _f}H_{298}^0 =  + 131,25kJ\)
\(CO(g) + {H_2}(g) \to C(s) + {H_2}O(g)\)  \({\Delta _f}H_{298}^0 =  + 131,25kJ\)
162
162 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 3:

Cho các phản ứng sau:

(a) \(2{H_2}S(g) + S{O_2}(g) \to 2{H_2}O(g) + 3S(s)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 237kJ\)

(b) \(2{H_2}S(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(g) + 2S(s)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 530,5kJ\)

Phát biểu nào sau đây đúng?

Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
Nhiệt tạo thành của sulphur dioxide là +293,5kJ.
Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) thu vào nhiệt lượng ít hơn phản ứng (b).
Khi dùng cùng một lượng hydrogen sulfide thì phản ứng (a) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (b).
42
42 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 4:

Xét phản ứng sau: $F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O$. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Chất đóng vai trò chất khử là H2.
Chất đóng vai trò chất oxi hóa là Fe.
Fe2O3 bị khử thành Fe.
Qúa trình oxi hóa là quá trình biến đổi số oxi hóa của H.
165
165 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 5:

Nhiệt tạo thành của một chất là

biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng không bền vững, ở một điều kiện xác định.
biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững, ở một điều kiện xác định.
biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 2 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững, ở một điều kiện xác định.
biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững, ở một điều kiện xác định.
48
48 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 6:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

\(C(s) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g)\)   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ\)

Ý nghĩa của \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ\)là gì?

Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 250C, 1 atm) tạo ra 1 mol CO2 thu vào một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 250C, 2 atm) tạo ra 1 mol CO2 tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 370C, 1 atm) tạo ra 1 mol CO2 tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
Để đốt cháy hoàn toàn 1 mol carbon trong khí oxygen dư (ở 250C, 1 atm) tạo ra 1 mol CO2 tỏa ra một lượng nhiệt là 393,5 kJ.
46
46 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước
Câu 7:

Cho sơ đồ phản ứng sau: \({M_2}{O_x} + HN{O_3} \to M{(N{O_3})_3} + ...\). Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi x có giá trị là

x = 3.

x = 1.

x = 2.

x = 1 hoặc x = 2.
70
70 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước

Đề thi - đề kiểm tra Xem thêm
icon Hỏi bài tập
Hỏi bài tập Xem thêm
Học lý thuyết MÔN HÓA Lớp 10 vững kiến thức đứng top 1 lớp