Đề kiểm tra học kì 1 - Đề số 2

Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp, được kí hiệu bằng các chữ cái

Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Số electron lớp ngoài cùng của ion S^2- (Z = 16) là:

Vỏ nguyên tử chứa hạt

Trong 1 orbital chứa tối đa bao nhiêu electron?

Tính chất nào không phải của hợp chất ion?

Những nguyên tử có đặc điểm như thế nào được gọi là các đồng vị của một nguyên tố hóa học?

Cho sơ đồ mô tả sự dùng chung cặp electron giữa hai nguyên tử chlorine tạo thành phân tử chlorine:

Số electron hóa trị và số electron đóng góp cho sự dùng chung của mỗi nguyên tử chlorine là

Số cột của nhóm A và nhóm B trong bảng tuần hoàn hóa học lần lượt là

Phân tử HCl (hydrogen chloride) được tạo thành bởi liên kết cộng hóa trị. Mô tả nào sau đây đúng khi nói về sự tạo thành phân tử HCl?

Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với a electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của a là

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành

Nguyên tử M có Z=23. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Trong một nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử calcium và oxygen có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào sau đây?

Phát biểu nào không đúng?

Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đều làm thay đổi nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các chất như thế nào?

Cho số hiệu nguyên tử của aluminum là 13. Aluminum là

Một lưỡng cực tạm thời được tạo thành khi có

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital là

Nguyên tử X có tổng số các hạt là 58, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 18. Kí hiệu của nguyên tử X là

Nguyên tử X có tổng số các hạt là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Số proton, electron, neutron trong X lần lượt là

Phosphorus (P) là nguyên tố thuộc nhóm VA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử P có 5 electron hóa trị và 8 electron p.

(2) Nguyên tử P có 3 lớp electron và có 2 electron độc thân.

(3) Công thức oxide cao nhất của P có dạng P₂O₅ và là acidic oxide.

(4) Hydroxide cao nhất của P có dạng H₃PO₄ và có tính acid.

(5) Nguyên tố P có độ âm điện thấp hơn nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 9.

Số phát biểu đúng là

Kí hiệu nguyên tử X là \({}_{16}^{32}X\). Cho các phát biểu sau:

(a) Tổng số hạt mang điện trong X chiếm 66,67% tổng số hạt trong X.

(b) X có số p=số e= số n=16.

(c) X là nguyên tố p.

(d) X có tính phi kim.

(e) X có tính phi kim yếu hơn Y, biết Y có Z=8.

Số phát biểu đúng là

Nguyên tử nào khi nhận thêm electron với lượng ít nhất thì ion tạo thành có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Ar (Z=18)?

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 11. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện ít hơn tổng số hạt mang điện của A là 12. Ion của A và B lần lượt là

X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y là nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VIA. Công thức và loại liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:

Cho năng lượng liên kết của liên kết C-H là 418 kJ/mol, của liên kết C=C là 612 kJ/mol. Tổng năng lượng liên kết trong phân tử C₂H₄ là

Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen với chính nó?

Có 2 oxide AO₂ và BO₂ mà tỉ lệ phân tử lượng: \({M_{A{O_2}}}:{M_{B{O_2}}} = 11:16\). Tỉ lệ thành phần khối lượng của A và B trong oxide theo thứ tự là 6:11. Cho các phát biểu sau:

(1) Oxide AO₂ và BO₂ đều tan trong nước tạo dung dịch acid yếu.

(2) A và B đều có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

(3) Trong AO₂ có 2 liên kết pi và 2 liên kết sigma.

(4) Cả AO₃ và BO₃ đều có thể tồn tại.

Số phát biểu đúng là