Đề kiểm tra học kì 1 - Đề số 5

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

Cho số hiệu nguyên tử của Mg là 12. Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn hóa học là

Vỏ nguyên tử chứa hạt

Liên kết cho – nhận là

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital là

Số electron lớp ngoài cùng của ion S^2- (Z = 16) là:

Oxide cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm IVA, có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố m_R:m_O = 3:8. Xác định nguyên tố R?

Với các nguyên tố nhóm A, trường hợp nào không phải là kim loại?

Một cách gần đúng, khối lượng nguyên tử

Cấu hình electron của ion X³⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc

Các electron hóa trị là

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về tương tác Van der Waals?

Một lưỡng cực tạm thời được tạo thành khi có

Trong một nhóm A theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử

Thứ tự sự phân cực của liên kết theo chiều tăng dần là

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại và tính phi kim biến đổi như thế nào?

Liên kết đôi và liên kết ba đều có

Cho số hiệu nguyên tử của H và Br lần lượt là 1, 35. Trong phân tử HBr, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất, lần lượt nguyên tử bromine và hydrogen

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: ₃Li, ₈O, ₉F, ₁₁Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang

Theo quy tắc bát tử thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với a electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của a là

Sơ đồ nào biểu diễn liên kết hydrogen giữa phân tử hydrogen fluoride (HF) với nhau?

Cho biết khối lượng một nguyên tử của Fe là 8,97.10^-23 gam. Fe có điện tích hạt nhân Z=26. Số neutron của Fe là

Các đồng vị của thủy ngân phân bố trong tự nhiên với hàm lượng như bảng dưới đây:

Giá trị nguyên tử khối trung bình của thủy ngân là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây chứa electron độc thân?

Một nguyên tử X có số hạt mang điện chiếm 63,04% tổng số hạt và số khối của X là 63. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y là nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VIA. Công thức và loại liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:

Cấu hình e của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s², của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁵. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là

Ion nào có cùng cấu hình electron với cấu hình electron của nguyên tử Ne (Z=10)?

Chất nào sau đây có thể tạo liên kết hydrogen với chính nó?

Có 2 oxide AO₂ và BO₂ mà tỉ lệ phân tử lượng: \({M_{A{O_2}}}:{M_{B{O_2}}} = 11:16\). Tỉ lệ thành phần khối lượng của A và B trong oxide theo thứ tự là 6:11. Cho các phát biểu sau:

(1) Oxide AO₂ và BO₂ đều tan trong nước tạo dung dịch acid yếu.

(2) A và B đều có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

(3) Trong AO₂ có 2 liên kết pi và 2 liên kết sigma.

(4) Cả AO₃ và BO₃ đều có thể tồn tại.

Số phát biểu đúng là