Bài 6 trang 181 SGK Hóa học lớp 12 nâng cao

152 lượt xem

Đề bài

Cho $31,2$ gam hỗn hợp bột $Al$ và $A{l_2}{O_3}$ tác dụng với dung dịch $NaOH$ dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được $13,44$ lít ${H_2}$ (đktc). Hãy cho biết:

a) Các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

b) Khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

c) Thể tích dung dịch $NaOH\; 4M$ đã dùng (biết rằng trong thí nghiệm này người ta đã dùng dư $10{\rm{ }}\;c{m^3}$ so với thể tích cần dùng).

Lời giải chi tiết

Ta có:

$\eqalign{ & {n_{{H_2}}} = {{13,44} \over {22,4}} = 0,6(mol). \cr & 2Al + 2NaOH + 6{H_2}O \to 2Na\left[ {Al{{(OH)}_4}} \right] + 3{H_2} \uparrow (1) \cr}$

$0,4\; \leftarrow \;\;0,4$ $\leftarrow$ $0,6$

$A{l_2}{O_3} + 2NaOH + 3{H_2}O \to 2Na\left[ {Al{{(OH)}_4}} \right](2)$

$\eqalign{ & b) \Rightarrow {m_{Al}} = 0,4.27 = 10,8(g); \cr & {m_{A{l_2}{O_3}}} = 31,2 - 10,8 = 20,4(g). \cr & \Rightarrow {n_{A{l_2}{O_3}}} = {{20,4} \over {102}} = 0,2(mol). \cr & \cr}$

c) $A{l_2}{O_3} + 2NaOH + 3{H_2}O \to 2Na\left[ {Al{{(OH)}_4}} \right](2)$

$0,2$ $\rightarrow$ $0,4$

${n_{NaOH}} = 0,4\;mol.$

Số mol $NaOH$ đã dùng là: $0,4 + 0,4 = 0,8$ .

Thể tích dung dịch $NaOH\; 4M$ đã dùng là:

${V_{NaOH}} = {{0,8} \over 4} = 0,2(l) = 200(ml).$

Thể tích dung dịch $NaOH$ thực dùng là: ${V_{NaOH}} = 200 + 10 = 210{\rm{ }}(c{m^3})$ .

loigiaihay.com

SGK Hóa học lớp 12 Nâng cao