Bài 6 SGK trang 131 hoá học 12 nâng cao

155 lượt xem

Đề bài

Sau một thời gian điện phân $200$ ml dung dịch $CuS{O_4}$ với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm $8$ gam. Để làm kết tủa hết ion $C{u^{2 + }}$ còn lại trong dung dịch sau điện phân, cần dùng $100$ ml dung dịch ${H_2}S$ $0,5\,M$ .

Hãy xác định nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch $CuS{O_4}$ trước điện phân. Biết dung dịch $CuS{O_4}$ ban đầu có khối lượng riêng là $1,25\;g/ml$ .

Lời giải chi tiết

${n_{{H_2}S}} = 0,1.0,5 = 0,05\,\,(mol)$

Gọi số mol $CuS{O_4}$ điện phân là $x\,mol$

$2CuS{O_4} + 2{H_2}O\buildrel {dp{\rm{dd}}} \over \longrightarrow 2Cu + {O_2} \uparrow + 2{H_2}S{O_4}.$

$x$ $\buildrel {} \over \longrightarrow$ $x$ $\to$ ${x \over 2}$

$CuS{O_4} + {H_2}S\buildrel {} \over \longrightarrow CuS \downarrow + {H_2}S{O_4}.$

$0,05$ $\leftarrow$ $005$

Khối lượng dung dịch giảm do khối lượng $Cu$ kết tủa và ${O_2}$ bay lên

Ta có: $64x + 32.{x \over 2} = 8 \Rightarrow x = 0,1mol$

$\Rightarrow {n_{CuS{O_4}}} = 0,1 + 0,05 = 0,15(mol)$

${m_{{\rm{dd}}CuS{O_4}}} = 200.1,25 = 250\left( g \right)$

Nồng độ phần trăm của $CuS{O_4}$ là:

$C{\% _{CuS{O_4}}} = {{0,15.160} \over {250}} = 9,6\%$

Nồng độ mol của $CuS{O_4}$ là:

${CM_{{{CuS{O_4}}}}} = {{0,15} \over {0,2}} = 0,75M$

loigiaihay.com

SGK Hóa học lớp 12 Nâng cao