Đề bài
Cho các dung dịch chứa các ion riêng biệt Mg2+,Al3+,Ni2+,Cl,SO2−4 .Trình bày cách nhận biết sự có mặt của các ion trong dung dịch đó.
Lời giải chi tiết
* Chia dung dịch ra thành hai phần .Thực hiện các thí nghiệm sau đây trên mỗi phần.
+ Nhỏ dung dịch Ba(NO3)2 dư vào phần thứ nhất.
Kết tủa không tan trong axit xuất hiện ⇒SO2−4:
Ba2++SO2−4→BaSO4↓
Lọc bỏ kết tủa , nhỏ dung dịch AgNO3 vào phần dung dịch còn lại.
Kết tủa trắng xuất hiện ⇒Cl−:
Ag++Cl−→AgCl↓
+ Nhỏ dung dịch NH3 từ từ vào phần hai cho đến khi kết tủa không còn thay đổi nữa.
Thu kết tủa (*) gồm Mg(OH)2,Al(OH)3.
Mg2++2NH3+2H2O→Mg(OH)2↓+2NH+4Al3++3NH3+3H2O→Al(OH)3↓+3NH+4.
Thu được phức có màu xanh
Ni2++2NH3+2H2O→Ni(OH)2↓+2NH+4.Ni(OH)2+6NH3 dư→[Ni(NH3)6](OH)2
+ Nhỏ dung dịch NaOH từ từ vào kết tủa (*) cho đến dư.
Thu được kết tủa trắng đục ⇒Mg2+.
Kết tủa tan đi một phần , lọc lấy phần nước lọc , thổi CO2 dư vào thấy kết tủa xuất hiện
Al(OH)3+OH−→Al(OH)−4.Al(OH)−4+CO2→Al(OH)3↓+HCO−3.
