Bài 4 trang 157 SGK Hóa học lớp 12 nâng cao

149 lượt xem

Đề bài

Cho $3,9$ gam kim loại $K$ tác dụng với $101,8$ gam nước. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được. Biết khối lượng riêng của dung dịch đó là $1,056\;g/ml$ .

Lời giải chi tiết

Ta có:

$\eqalign{ & {n_K} = {{3,9} \over {39}} = 0,1mol \cr & 2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2} \uparrow \cr & 0,1 \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\to \;\;0,1\; \;\;\,\to 0,05 \cr}$

Khối lượng chất tan thu được là:

${m_{KOH}} = 0,1.56 = 5,6(g).$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

${m_{{\rm{dd}}saupu}} = {m_K} + {m_{{H_2}O}} - {m_{{H_2} \uparrow }} = 3,9 + 101,8 - 0,05.2 = 105,6(g)$

Nồng độ phần trăm của $KOH$ trong dung dịch sau phản ứng là:

$C{\% _{KOH}} = {{5,6} \over {105,6}}.100 = 5,3\%$

Thể tích dung dịch sau phản ứng:

${V_{{\rm{dd}}}} = {{105,6} \over {1,056}} = 100\;ml = 0,1\;(l) \Rightarrow {CM_{{{KOH}}}} = {{0,1} \over {0,1}} = 1M$

loigiaihay.com

SGK Hóa học lớp 12 Nâng cao