Đề bài
Hòa tan 10 gam FeSO4 có lẫn tạp chất là Fe2(SO4)3 trong nước, được 200cm3 dung dịch. Biết 20 cm3 dung dịch này được axit hóa bằng H2SO4 loãng làm mất màu tím của 25cm3 dung dịch KMnO40,03M.
a) Viết phương trình dạng ion rút gọn. cho biết vai trò của ion Fe2+ và ion MnO4− ?
b) Có bao nhiêu mol ion Fe2+ tác dụng với 1 mol ion MnO4−?
c) Có bao nhiêu mol ion Fe2+ tác dụng với 25cm3 dung dịch KMnO40,03M ?
d) Có bao nhiêu gam ion Fe2+ trong 200cm3 dung dịch ban đầu?
e) Tính phần trăm theo khối lượng của FeSO4
Lời giải chi tiết
a) + Phương trình hóa học dạng phân tử
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O.
+) Phương trình hóa học dạng ion:
5Fe2++MnO−4+8H+⟶5Fe3++Mn2++4H2O.
+Vai trò của các ion: Fe2+ là chất khử; MnO−4 là chất oxi hóa.
b) Theo phương trình hóa học có 5 mol Fe2+ tác dụng với 1 mol ion MnO−4 .
c) Lượng MnO−4 có trong 25cm3 dung dịch KMnO40,03M là: 0,03.0,025=0,00075 (mol)
Lượng Fe2+ tác dụng hết với lượng KMnO4 trên là:
0,00075.5=3,75.10−3(mol).
d) Khối lượng Fe2+ trong 200 cm3dung dịch ban đầu là:
0,0375.56=2,1(g).
e) Phần trăm khối lượng của FeSO4 là :
0,0375.15210.100=570/0
