SBT Hóa học 11 Bài 19: Luyện tập: Tính chất của Cacbon, Silic và các hợp chất của chúng | Giải SBT Hóa học lớp 11

51 lượt xem

Bài trước

Bài sau

Chúng tôi giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Bài 19: Luyện tập: Tính chất của Cacbon, Silic và các hợp chất của chúng chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 11 Bài 19: Luyện tập: Tính chất của Cacbon, Silic và các hợp chất của chúng

Bài 19.1 trang 26 SBT Hóa học 11: Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?

A. Na₂O, NaOH, HCl

B. Al, HNO₃ đặc, KClO₃

C. Ba(OH)₂, Na₂CO₃, CaCO₃

D. NH₄Cl, KOH, AgNO₃

Lời giải:

Cacbon phản ứng với Al, HNO₃ đặc, KClO₃

=> Chọn B.

Bài 19.2 trang 26 SBT Hóa học 11: Silic phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?

A. CuSO₄, SiO₂, H₂SO₄ loãng

B. F₂, Mg, NaOH

C. HCl, Fe(NO₃)₃, CH₃COOH

D. Na₂SiO₃, Na₃PO₄, NaCl

Lời giải:

Silic phản ứng với F₂, Mg, NaOH

=> Chọn B.

Bài 19.3 trang 27 SBT Hóa học 11: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không xảy ra được?

A. SiO₂ + Na₂CO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Na₂SiO₃ + CO₂

B. SiO₂ + 2C $\overset{t^{0}}{\to}$ Si + CO

C. SiO₂ + 4HCl → SiCl₄ ↑+ 2H₂O

D. SiO₂ + 4HF → SiCl₄ ↑ + 2H₂O

Lời giải:

Phản ứng SiO₂ + 4HCl → SiCl₄ ↑+ 2H₂O không xảy ra được.

=> Chọn C.

Bài 19.4 trang 27 SBT Hóa học 11: Silic đioxit phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. KOH, HCl, Mg

B. Na₂CO₃, HF, Mg

C. NaOH, HCl, Al

D. KOH, HF, O₂

Lời giải:

Silic đioxit phản ứng được Na₂CO₃, HF, Mg

=> Chọn B.

Bài 19.5 trang 27 SBT Hóa học 11: Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau :

SiO₂ $\overset{(1)}{\to}$ Si $\overset{(2)}{\to}$ $N a_{2} S i O_{3}$ $\underset{(4)}{\overset{(3)}{⟷}}$ $H_{2} S i O_{3}$ $\overset{(5)}{\to}$ SiO₂ $\overset{(6)}{\to}$ $C a S i O_{3}$

Lời giải:

(1) SiO₂ + 2Mg $\overset{t^{0}}{\to}$ Si + 2MgO

(2) Si + 2NaOH + H₂O $\to$ Na₂SiO₃ + 2H₂

(3) Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O $\to$ Na₂CO₃ + H₂SiO₃

(4) H₂SiO₃ + 2NaOH $\to$ Na₂SiO₃ + 2H₂O

(5) H₂SiO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ SiO₂ + H₂O

(6) SiO₂ + CaO $\overset{t^{0}}{\to}$ CaSiO₃

Bài 19.6 trang 27 SBT Hóa học 11: Hãy dẫn ra ba phản ứng trong đó CO thể hiện tính khử và ba phản ứng trong đó CO₂ thể hiện tính oxi hoá.

Lời giải:

Ba phản ứng trong đó CO thể hiện tính khử :

$2 C O + O_{2}$ $\overset{t^{0}}{\to}$ $2 C O_{2}$

$3 C O + F e_{2} O_{3}$ $\overset{t^{0}}{\to}$ $2 F e + 3 C O_{2}$

$C O + C l_{2}$ $\to_{x t}^{t^{0}}$ $C O C l_{2}$

Ba phản ứng trong đó CO₂ thể hiện tính oxi hoá :

$C O_{2} + C$ $\overset{t^{0}}{\to}$ $2 C O$

$C O_{2} + 2 M g$ $\overset{t^{0}}{\to}$ $2 M g O + C$

$C O_{2} + Z n$ $\overset{t^{0}}{\to}$ $Z n O + C O$

Bài 19.7 trang 27 SBT Hóa học 11: Cân bằng sau đây được thiết lập khi hoà tan khí CO₂ trong nước $C O_{2} + H_{2} O \vec{\leftarrow} H_{2} C O_{3}$ . Cân bằng đó chuyển dịch như thế nào khi đun nóng dung dịch, khi thêm NaOH và khi thêm HCl ? Giải thích.

Phương pháp giải:

Sử dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê:

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, sẽ chuyển dịch câng bằng theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

Lời giải:

Theo đầu bài, có cân bằng :

$C O_{2} + H_{2} O \vec{\leftarrow} H_{2} C O_{3}$

- Khi đun nóng dung dịch, khí CO₂ thoát ra khỏi dung dịch do độ tan của CO₂ giảm khi tăng nhiệt độ. Vì vậy, cân bằng trên chuyển dịch từ phải sang trái.

- Khi thêm NaOH cân bằng trên chuyển dịch từ trái sang phải vì nồng độ H₂CO₃ giảm do phản ứng :

$H_{2} C O_{3} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$

- H₂CO₃ là axit yếu, trong dung dịch nó phân li ra ion H⁺. Do đó, khi thêm HCl, tức thêm ion H⁺, cân bằng trên sẽ chuyển dịch từ phải sang trái.

Bài 19.8 trang 27 SBT Hóa học 11: Cho 14,3 g Na₂CO₃.10H₂O vào 200 g dung dịch CaCl₂ 3%. Sau phản ứng, cho từ từ 1,5 lít (đktc) khí CO₂ vào hỗn hợp thu được, rồi lọc lấy kết tủa. Tính khối lượng kết tủa, biết rằng chỉ có 60% lượng CO₂ tham gia phản ứng.

Phương pháp giải:

+) Tính $n_{C a C l_{2}}$ và $n_{N a_{2} C O_{3}}$

+) PTHH:

CaCl₂ + Na₂CO₃ $\to$ CaCO₃ $↓$ + 2NaCl (1)

CO₂ + CaCO₃ + H₂O $\to$ Ca(HCO₃)₂ (2)

+) Theo (2), số mol CaCO₃ bị hoà tan = số mol CO₂ phản ứng

=> Khối lượng kết tủa CaCO₃

Lời giải:

$n_{C a C l_{2}} = \frac{200.3}{100.111} = 5, {4.10}^{- 2} (m o l)$

$n_{N a_{2} C O_{3}} = n_{N a_{2} C O_{3} .10 H_{2} O} = \frac{14, 3}{286} = {5.10}^{- 2} (m o l)$

CaCl₂ + Na₂CO₃ $\to$ CaCO₃ $↓$ + 2NaCl (1)

5.10^-2 mol 5.10^-2 mol 5.10^-2 mol

Hỗn hợp thu được gồm có CaCO₃, NaCl và CaCl₂ dư.

Khi cho CO₂ $(n_{C O_{2}} = \frac{1, 5}{22, 4} = 6, {7.10}^{- 2} m o l)$ vào hỗn hợp, xảy ra phản ứng :

CO₂ + CaCO₃ + H₂O $\to$ Ca(HCO₃)₂ (2)

Theo (2), số mol CaCO₃ bị hoà tan = số mol CO₂ phản ứng

= 6,7.10^-2. $\frac{60}{100}$ = 4,02.10^-2 (mol).

Khối lượng kết tủa CaCO₃ thu được là :

(5.10^-2 - 4,02.10^-2).100 = 0,98 (g).

Xem thêm các chương trình khác:

Bài trước

Bài sau

Giải SGK, SBT, Chuyên đề Hóa Học Lớp 11

SBT Hóa học 11 Bài 19: Luyện tập: Tính chất của Cacbon, Silic và các hợp chất của chúng | Giải SBT Hóa học lớp 11

Xem thêm các chương trình khác: