Giải Hóa Học 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

62 lượt xem

Bài trước

Bài sau

Chúng tôi giới thiệu Giải bài tập Hóa Học lớp 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hợp chất của cacbon lớp 11.

Giải bài tập Hóa Học lớp 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Câu hỏi và bài tập (trang 75 sgk Hóa học 11)

Bài 1 trang 75 sgk hóa học 11: Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO₂ có lẫn trong khí CO ? Viết các phương trình hóa học?

Phương pháp giải:

Có thể dùng hóa chất có phản ứng với CO₂, hơi nước mà CO không phản ứng.

Lời giải:

- Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước vôi trong dư, khí cacbonic sẽ bị giữ lại

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Còn lại hơi nước và CO ta dẫn qua bình H₂SO₄ đặc thì hơi nước bị giữ lại, ta thu được khí CO

Bài 2 trang 75 sgk hóa học 11:Có ba chất gồm CO, HCl và SO₂ đựng trong ba bình riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết từng chất khí. Viết các phương trình hóa học.

Phương pháp giải:

SO₂ là oxit axit, có tính khử

HCl là axit

CO là oxit trung tính

=> Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của các chất để chọn chỉ thị phân biệt chúng.

Lời giải:

- Cách 1:

Dẫn 3 khí qua dung dịch nước Br₂. Khí nào làm mất màu dd nước Br₂ là SO₂.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

2 khí còn lại không làm mất màu là HCl và CO. Cho quỳ tím ẩm vào 2 khí này, khí nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl, còn lại không có hiện tượng gì là CO

- Cách 2:

+ Để cánh hoa hồng lên miệng từng ống nghiệm, ống nào làm nhạt cánh hoa hồng là SO₂

+ Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch AgNO₃ nếu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng là khí HCl, nếu không thấy xuất hiện hiện tượng gì là CO

HCl + AgNO₃ $\to$ AgCl + HNO₃

Bài 3 trang 75 sgk hóa học 11: Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO và O₂?

A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng tỏa nhiệt.

C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích.

D. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường

Lời giải:

2CO + O₂

\overset{t^{0}}{\to}

2CO₂

A. Sai vì đây là phản ứng tỏa nhiệt

B. Đúng

C. Đúng vì theo chiều thuận: cứ 2 mol CO kết hợp với 1 mol O₂ sinh ra 2 mol CO₂=> giảm 1 mol khí => giảm thể tích

D. Đúng vì ban đầu để phản ứng xảy ra phải cần đun nóng

Bài 4 trang 75 sgk hóa học 11: a) Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

b) Khi cho dư khí CO₂ vào dung dịch chứa kết tủa caxi cacbonat, thì kết tủa sẽ tan. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

Phương pháp giải:

Viết PTHH xảy ra, sau đó cân bằng và cộng tổng tất cả các hệ số của các chất trong phương trình lại.

Lời giải:

a) Ca (HCO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

=> tổng hệ số = 1+1+1+1 = 4

Đáp án A

b) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca (HCO₃)₂

=> tổng hệ số = 1+1+1+1 = 4

Đáp án A

Bài 5 trang 75 sgk hóa học 11: Cho 224,0 ml CO₂ (dktc) hấp thụ hết trong 100,0ml dung dịch kali hidroxit 0,200 M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành.

Phương pháp giải:

$n_{C O_{2}}$ = $\frac{0, 224}{22, 4}$ = a (mol); n_KOH= 0,1 x 0,2 = b (mol)

$\frac{n_{K O H}}{n_{C O_{2}}}$ = $\frac{b}{a}$ = k

Nếu k ≤1 => chỉ tạo muối KHCO₃

Nếu 1 < k tạo cả 2 muối KHCO₃ và K₂CO₃

Nếu k ≥ 2 => chỉ tạo muối K₂CO₃

Lời giải:

$n_{C O_{2}}$ = $\frac{0, 224}{22, 4}$ = 0,01 (mol); n_KOH= 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol)

$\frac{n_{K O H}}{n_{C O_{2}}}$ = $\frac{0, 02}{0, 01}$ = 2 => chỉ tạo muối K₂CO₃

2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

0,02 → 0,01→ 0,01 (mol)

Trong dung dịch sau phản ứng chỉ có K₂CO₃:

$m_{K_{2} C O_{3}}$ = 0,01. 138 = 1,38 (g)

Bài 6 trang 75 sgk hóa học 11: Nung 52,65 g CaCO₃ ở 100⁰C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Muối khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là 95%.

Phương pháp giải:

CaCO₃ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ CaO+CO₂

$n_{C O_{2}}$ = $n_{C a C O_{3}}$ = 52,65/100 = 0,5265 (mol)

Vì phản ứng trên có h = 95 % nên $n_{C O_{2}}$ thực tế thu được:

$n_{C O_{2}}$ = 0,5265 * 95/100 = 0,5 mol

Ta có n_NaOH= 0,5 x 1,8 = 0,9(mol)

Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO₂ : 1 < $\frac{n_{N a O H}}{n_{C O_{2}}}$ = $\frac{0, 9}{0, 5}$ < 2

Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

x → x (mol)

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2y → y (mol)

Ta có hệ phương trình:

${\begin{matrix} \sum n_{C O_{2}} = x + y = 0, 5 \\ \sum n_{N a O H} = x + 2 y = 0, 9 \end{matrix} => {\begin{matrix} x = ? \\ y = ? \end{matrix}$

Khối lượng NaHCO₃ = 84x =? (g)

Khối lượng của Na₂CO₃ = 106y = ? (g)

Lời giải:

CaCO₃ $\overset{t^{\circ}}{\to}$ CaO+CO₂

$n_{C O_{2}}$ = $n_{C a C O_{3}}$ = 52,65/100 = 0,5265 (mol)

Vì phản ứng trên có h = 95 % nên $n_{C O_{2}}$ thực tế thu được:

$n_{C O_{2}}$ = 0,5265 * 95/100 = 0,5 mol

Ta có n_NaOH= 0,5 x 1,8 = 0,9(mol)

Tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO₂ : 1 < $\frac{n_{N a O H}}{n_{C O_{2}}}$ = $\frac{0, 9}{0, 5}$ < 2

Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

x → x (mol)

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2y → y (mol)

Ta có hệ phương trình:

${\begin{matrix} \sum n_{C O_{2}} = x + y = 0, 5 \\ \sum n_{N a O H} = x + 2 y = 0, 9 \end{matrix} => {\begin{matrix} x = 0, 1 \\ y = 0, 4 \end{matrix}$

Khối lượng NaHCO₃ = 0,1. 84 =8,4 (g)

Khối lượng của Na₂CO₃ = 0,4.106 = 42,4(g)

Lý thuyết hợp chất của cacbon

1. CO là chất khí không màu

A. CACBON MONOXIT

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- CO là chất khí không màu, không mùi, không vị, ít tan trong nước, bền với nhiệt và rất độc.

- Kém hoạt động ở nhiệt độ thường, hoạt động nhiều hơn khi đun nóng

- CO là oxit trung tính

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Phân tử CO có liên kết ba bền vững nên ở nhiệt độ thường C rất trơ, chỉ hoạt động trong điều kiện nhiệt độ cao.

- CO là oxit trung tính không có khả năng tạo muối → không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit ở nhiệt độ thường.

1. Tính khử mạnh

- Tác dụng với oxi: cho ngọn lửa màu lam nhạt

2CO + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂

- Tác dụng với oxit kim loại:

Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

2. Cacbon monoxit là oxit không tạo muối

III. ĐIỀU CHẾ

1. Trong phòng TN

HCOOH $\overset{H_{2} S O_{4} d, t^{^{o}}}{\to}$ CO + H₂

2. Trong công nghiệp

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được khí than ướt

B. CACBON ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- CO₂ là chất khí, không màu nặng hơn không khí, ít tan trong nước.

- Làm lạnh đột ngột ở -76^oC, khí CO₂ hóa thành khối rắn gọi là “nước đá khô”.

- Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tính chất của oxit axit

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit yếu.

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇋ H₂CO₃ (dd)

- Tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối.

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

CaO + CO₂ → CaCO₃ (tº)

2. Tính OXH (Khi tác dụng với chất có tính khử mạnh)

2Mg + CO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2MgO + C

III. ĐIỀU CHẾ

1. Trong công nghiệp

C + O₂ → CO₂ (đốt cháy hoàn toàn than cốc trong không khí)

CaCO₃ → CaO + CO₂ (1000ºC)

2. Trong phòng thí nghiệm

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I. AXIT CACBONIC

- Là axit kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch loãng, dễ bị phân hủy thành CO₂ và H₂O.

- Là axit hai nấc, trong dung dịch phân li hai nấc.

H₂CO₃ ⇋ H⁺ + HCO_3^-

HCO_3^- ⇋ H⁺ + CO₃^2-

II. MUỐI CACBONAT

- Muối cacbonat của kim loại kiềm, amoni và đa số các muối hidrocacbonat đều tan tốt trong nước

- Muối cacbonat của các kim loại còn lại không tan, muối hidrocacbonat kếm bền nên dễ bị nhiệt phân

1. Tính chất hóa học

a) Tác dụng với axit:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

b) Tác dụng với dung dịch bazo:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

c) Phản ứng nhiệt phân:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

2. Nhận biết

Cho tác dụng với axit → CO2

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

3. Tính chất và ứng dụng của một số muối cacbonat

- Canxi cacbonat (CaCO₃) tinh khiết là chất bột nhẹ, màu trắng, dùng làm chất dộn trong cao su và 1 số ngành công nghiệp.

- Natricacbonat (Na₂CO₃) khan (sođa khan) là chất bột màu trắng, tan nhiều trong nước. Dùng trong công ngiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt, …

Sơ đồ tư duy: Hợp chất của cacbon

Phương pháp giải một số dạng bài tập về hợp chất của cacbon

Dạng 1: Lý thuyết về một số hợp chất của cacbon

* Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Một trong những nguyên nhân gây tử vong trong nhiều vụ cháy là do nhiễm độc khí X. Khi vào cơ thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. Khí X là

A. NH₃

B. N₂

C. CO

D. H₂

Hướng dẫn giải chi tiết:

Khí X là khí CO

Đáp án C

Ví dụ 2: Đá khô hay còn gọi là nước đá khô, đá khói, băng khô hay băng khói. Đá khô thường được dùng để bảo quản thực phẩm dễ hỏng, bảo quản chế phẩm sinh học, hoặc dùng làm sương mù trong các hiệu ứng đặc biệt... Vậy đá khô là dạng rắn của chất nào sau đây?

A. O₂

B. H₂O

C. N₂

D. CO₂

Hướng dẫn giải chi tiết:

CO₂ ở trạng thái rắn được gọi là đá khô

Đáp án D

Ví dụ 3: Có 3 muối dạng bột NaHCO₃, Na₂CO₃ và CaCO₃. Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất

A. Qùy tím

B. Phenolphtalein

C. Nước và HCl

D. Qùy tím và HCl

Hướng dẫn giải chi tiết:

hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất là Nước và HCl.

	NaHCO₃	Na₂CO₃	CaCO₃
Nước	tan	tan	không tan
Nhỏ từ từ HCl	có khí thoát ra ngay	khí thoát ra sau một thời gian

Đáp án C

Ví dụ 4: Xét các muối cacbonat, nhận định nào dưới đây là đúng?

A. Tất cả các muối cacbonat đều tan tốt trong nước

B. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit

C. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat của kim loại kiềm

D. Tất cả các muối cacbonat đều không tan trong nước

Hướng dẫn giải chi tiết:

A sai vì các muối cacbonat như CaCO₃, MgCO₃, … đều không tan trong nước

B sai vì các muối cacbonat của kim loại kiềm không bị nhiệt phân

D sai vì các muối cacbonat kim loại kiềm đều tan trong nước

Đáp án C

Ví dụ 5: Cho các chất: O₂(1), NaOH (2), Mg (3), Na₂CO₃(4), SiO₂(5), HCl (6), CaO (7), Al (8), ZnO (9), H₂O (10), NaHCO₃ (11), KMnO₄ (12), HNO₃(13), Na₂O (14). Cacbon đioxit phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất?

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Hướng dẫn giải chi tiết:

CO₂ phản ứng được với: NaOH, Mg, Na₂CO₃, CaO, H₂O, Na₂O

Đáp án B

Dạng 2: CO₂tác dụng với dung dịch kiềm

* Một số lưu ý cần nhớ:

Ta có phương trình hóa học:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

Đặt T = $\frac{n_{O H^{-}}}{n_{C O_{2}}}$

Ta có:

Giá trị của T	Chất thu được sau phản ứng
T = 1	Muối hidro cacbonat (HCO₃^-)
T = 2	Muối cacbonat (CO₃^2-)
T < 1	Muối hidro cacbonatvà CO₂ dư
T > 2	Muối cacbonatvà dung dịch kiềm dư
1 < T < 2	Muối hidro cacbonat và muối cacbonat

* Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Cho 7,84 lít khí CO₂ (đktc) tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 2M sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được tổng khối lượng sản phẩm rắn là:

A. 40,7 gam

B. 38,24 gam

C. 26 gam

D. 34,5 gam

Hướng dẫn giải chi tiết:

n_KOH = 0,5 mol; n_CO2= 0,35 mol

Xét: n_OH-/ n_CO2 = 0,5/0,35 = 10/7

=> Tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

Tuy nhiên khi cô cạn dung dịch thì muối KHCO₃ bị nhiệt phân thành K₂CO₃

Bảo toàn K => n_K2CO3= 0,25 mol => m = 34,5g

Đáp án D

Ví dụ 2: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,18 mol Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 18 gam

B. 11 gam

C. 14 gam

D. 16 gam

Hướng dẫn giải chi tiết:

n_CO2 = 0,25 mol; n_OH- = 0,36 mol

Xét tỉ lệ: n_OH-/ n_CO2 = 0,36 / 0,25 = 1,44 => sau phản ứng thu được 2 muối

Sử dụng công thức tính nhanh: $n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}$ = 0,36 – 0,25 = 0,11 mol

=> n_CaCO3 = n_CO3 = 0,11 mol => m = 11 gam

Đáp án B

Ví dụ 3: Cho 11,2 lít CO₂ (đktc) hấp thụ hết trong dung dịch chứa a mol Ca(OH)₂ và 0,2 mol NaOH. Xác định giá trị của a để sau phản ứng thu được 10 gam kết tủa:

A. 0,3

B. 0,15

C. 0,2

D. 0,1

Hướng dẫn giải chi tiết:

n_CO2 = 0,5 mol; n_CaCO3 = 0,1 mol

TH1: thu được 1 muối CO₃^2-

=> n_Ca2+= n_CaCO3 = 0,1 mol => a = 0,1

Kiểm tra lại:

n_OH- = 2.n_Ca(OH)2 + n_NaOH = 2.0,1 + 0,2 = 0,4 mol

Mà thu được muối CO₃^2- thì n_OH- $\geq$ 2.n_CO2 => 0,4 $\geq$ 2.0,5 (vô lí) => loại trường hợp này

TH2: thu được 2 muối HCO₃^- và CO₃^2-

Sử dụng công thức tính nhanh:

$n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}}$ => 2a + 0,2 – 0,5 = 0,1 => a = 0,2 mol

Đáp án C

Dạng 3: Bài toán muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit

* Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 1,76

B. 4,48

C. 5,6

D. 2,24

Hướng dẫn giải chi tiết:

Đặt n_Na2CO3 = x và n_CaCO3 = y (mol)

m _hh= m_Na2CO3 + m_CaCO3 = 106x + 100y = 20,6 (1)

BTNT “Na”: n_NaCl= 2n_Na2CO3 = 2x (mol)

BTNT “Ca”: n_CaCl2 = n_CaCO3 = y (mol)

m _muối= m_NaCl+ m_CaCl2 = 58,5.2x + 111y = 22,8 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,1 và y = 0,1

BTNT “C” => n_CO2 = n_Na2CO3 + n_CaCO3 = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Đáp án B

Ví dụ 2: Cho 115,3 gam hỗn hợp 2 muối MgCO₃ và RCO₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 4,48 lít khí CO₂ đktc, chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO₂ đktc. Khối lượng của Z là

A. 92,1 gam

B. 80,9 gam

C. 84,5 gam

D. 88,5 gam

Hướng dẫn giải chi tiết:

115,3 gam RCO₃ , MgCO₃ thì CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

Ta có n_H2SO4 = n_CO2 = n_H2O = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng có m_{muối ban đầu} + m_H2SO4 = m_muối + m_CO2 + m_X + m_H2O

→ 115,3 + 0,2.98 = 12 + m_X + 0,2.44 + 0,2.18 → m_X = 110,5 g

X → Z + 0,5 mol CO₂

Bảo toàn khối lượng có m_Z = m_X – m_CO2 = 110,5 – 0,5.44 = 88,5g

Đáp án D

Ví dụ 3: Cho từ từ đến hết 250 ml dung dịch B gồm NaHCO₃ 1M và Na₂CO₃ 1M vào 120 ml dung dịch A gồm H₂SO₄1M và HCl 1M, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X thì được m gam kết tủa. Giá trị của m và V là

A. 79,18 và 5,376

B. 53,57 và 5,376.

C. 79,18 và 3,360.

D. 53,57 và 3,360

Hướng dẫn giải chi tiết:

Dung dịch A: n_H+ = 0,36 mol và n_SO42- = 0,12 mol

Dung dịch B: n_HCO3- = n_CO32- = 0,25 mol

Vì tỉ lệ số mol của HCO₃^- và CO₃^2- ban đầu bằng nhau nên ta gọi n_HCO3- _{phản ứng}= n_{CO32- phản ứng} = x mol

=> n_H+ = x + 2x = 0,36 => x = 0,12

=> n_CO2 = x + x = 0,24 mol => V = 5,376 lít

Dung dịch X chứa HCO₃^- dư (0,13 mol), CO₃^2- dư (0,13 mol), SO₄^2- (0,12 mol) và các ion khác

$n_{B a C O_{3}} = n_{H C O_{3}^{-}} + n_{C O_{3}^{2 -}} = 0, 13 + 0, 13 = 0, 26 m o l$

$n_{B a S O_{4}} = n_{S O_{4}^{2 -}} = 0, 12 m o l$

=> m_{kết tủa} = 79,18 gam

Đáp án A

Dạng 4: Bài toán nhiệt phân muối cacbonat

* Một số lưu ý cần nhớ:

- Hầu hết các muối cacbonat đều không tan (trừ muối của Na, K và NH₄)

- Các muối hidrocacbonat đều tan

VD:

CaCO₃ → CaO + CO₂

NaHCO₃ → Na₂CO₃+ CO₂ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CO₂ + H₂O

BaCO₃ → BaO + CO₂

* Một số ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của mỗi chất tương ứng trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 15,4% và 84,6%.

B. 22,4% và 77,6%.

C. 16% và 84%.

D. 24% và 76%.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Chỉ có NaHCO₃ bị phân hủy. Đặt x là số gam NaHCO₃

2NaHCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (1)

mol : x → 0,5x

Theo (1) và giả thiết ta có : 84x – 106.0,5x = 100 – 69 Þ x = 1 Þ gam.

Vậy NaHCO₃ chiếm 84% và Na₂CO₃ chiếm 16%.

Đáp án C.

Ví dụ 2: X là 1 loại đá vôi chứa 80% CaCO₃, phần còn lại là tạp chất trơ. Nung 50 gam X một thời gian, thu được 39 gam chất rắn. % CaCO₃ đã bị phân huỷ là :

A. 50,5%.

B. 60%.

C. 62,5%.

D. 65%.

Hướng dẫn giải chi tiết:

Giả sử có 100 gam đá vôi thì khối lượng của CaCO₃ là 80 gam. Do đó trong 50 gam X có 40 gam CaCO₃.

Phương trình phản ứng hóa học :

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂ (1)

mol: x → x

Theo phương trình và theo giả thiết ta có :

100x – 56x = 50 – 39 = 11 x = 0,25

Vậy % CaCO₃ bị phân hủy là $\frac{0, 25.100}{40} = 62, 5$

Đáp án C.

Xem thêm các chương trình khác:

Bài trước

Bài sau

Giải SGK, SBT, Chuyên đề Hóa Học Lớp 11

Giải Hóa Học 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

1. CO là chất khí không màu

Xem thêm các chương trình khác: