Giải Hóa học 11 Bài 45: Axit cacboxylic

47 lượt xem

Chúng tôi giới thiệu Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 45: Axit cacboxylic chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Axit cacboxylic lớp 11.

Giải bài tập Hóa học lớp 11 Bài 45: Axit cacboxylic

Câu hỏi và bài tập ( trang 210 SGK Hóa học 11)

Bài 1 trang 210 SGK Hóa học 11: Thế nào là axit cacboxylic? Viết công thức cấu tạo, gọi tên các axit có công thức phân tử C₄H₈O_2.

Lời giải:

- Axit cacboxylic: là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hiđro.

- CTCT của các axit có CTPT C₄H₈O₂là:

CH3-CH2-CH2-COOH :axit butiric

CH3-CH(CH3)-COOH :axit isobutiric ( 2-metylpropanoic)

Bài 2 trang 210 SGK Hóa học 11: Từ công thức cấu tạo, hãy giải thích tại sao axit fomic có tính chất của một anđehit.

Lời giải:

Bài 3 trang 210 SGK Hóa học 11: Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác có thể điều chế được axit fomic, axit axetic. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Bài 4 trang 210 SGK Hóa học 11: Chất Y có công thức phân tử C₄H₈O₂ tác dụng với NaOH tạo thành chất Z (C₄H₇O₂Na). Vậy Y thuộc loại hợp chất nào sau đây?

A. Anđehit. B. Axit.

C. Ancol. D. Xeton.

Lời giải :

PTHH:

$C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H + N a O H \to C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O N a + H_{2} O$

Đáp án B

Bài 5 trang 210 SGK Hóa học 11: Để trung hòa 150,0 gam dung dịch 7,40% của axit no, mạch hở, đơn chức X cần dùng 100,0 ml dung dịch NaOH 1,50M. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của chất X.

Phương pháp giải:

Tính khối lượng axit $m_{a x i t} = \frac{m_{d d} . C %}{100 %} = ? (g a m)$

Gọi CTCT của axit no, mạch hở, đơn chức là C_nH_2n+1COOH ( n ≥ 0)

C_nH_2n+1COOH + NaOH → C_nH_2n+1COONa + H₂O

n_CnH2n+1COOH = n_NaOH = ? (mol)

=> M_CnH2n+1COOH = m_axit : n_CnH2n+1COOH = ?

=> CTPT và CTCT của axit

Lời giải:

$m_{a x i t} = \frac{150.7, 4 %}{100 %} = 11, 1 (g a m)$ ; n_NaOH = 0,1.1,5 = 0,15 (mol)

Gọi CTCT của axit no, mạch hở, đơn chức là C_nH_2n+1COOH ( n ≥ 0)

C_nH_2n+1COOH + NaOH → C_nH_2n+1COONa + H₂O

n_CnH2n+1COOH = n_NaOH = 0,15 (mol)

=> M_CnH2n+1COOH = m_axit : n_CnH2n+1COOH = 11,1 : 0,15 = 74 (g/mol)

=> 14n + 46 = 74

=> n =2

Vậy CTCT của axit là C₂H₅COOH : axit propionic

Bài 6 trang 210 SGK Hóa học 11: Trung hòa 16,60gam hỗn hợp gồm axit axetic và axit fomic bằng dung dịch natri hiđroxit thu được 23,20 gam hỗn hợp hai muối.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng ở dạng phân tử và ion rút gọn.

b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp trước và sau phản ứng.

Phương pháp giải :

a) PTHH dạng phân tử:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

PTHH dạng ion rút gọn:

CH₃COOH + OH^- → CH₃COO^- + H₂O

HCOOH + OH^- → HCOO^-+ H₂O

b) Đặt x là số mol CH₃COOH ; y là số mol HCOOH

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

x → x (mol)

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

y → y (mol)

Ta có hệ phương trình:

${\begin{matrix} \sum m_{h h a x i t} = 60 x + 46 y = 16, 6 \\ \sum m_{m u o i} = 82 x + 68 y = 23, 2 \end{matrix} => {\begin{matrix} x = ? (m o l) \\ y = ? (m o l) \end{matrix}$

=> phần trăm khối lượng của các chất trước và sau phản ứng

Lời giải :

a) PTHH dạng phân tử:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

PTHH dạng ion rút gọn:

CH₃COOH + OH^- → CH₃COO^- + H₂O

HCOOH + OH^- → HCOO^-+ H₂O

b) Đặt x là số mol CH₃COOH ; y là số mol HCOOH

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

x → x (mol)

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

y → y (mol)

Ta có hệ phương trình:

${\begin{matrix} \sum m_{h h a x i t} = 60 x + 46 y = 16, 6 \\ \sum m_{m u o i} = 82 x + 68 y = 23, 2 \end{matrix} => {\begin{matrix} x = 0, 2 (m o l) \\ y = 0, 1 (m o l) \end{matrix}$

$m_{C H_{3} C O O H} = 0, 2.60 = 12 g a m \to % m_{C H_{3} C O O H} = \frac{12}{16, 6} .100 % = 72, 3 %$

$\to % m_{H C O O H} = 100 % - 72, 3 % = 27, 7 %$

$m_{C H_{3} C O O N a} = 0, 2.82 = 16, 4 g a m \to % m_{C H_{3} C O O N a} = \frac{16, 4}{23, 2} .100 % = 70, 7 %$

$\to % m_{H C O O N a} = 100 % - 70, 7 % = 29, 3 %$

Bài 7 trang 210 SGK Hóa học 11: Đun 12,0 gam axit axetic với một lượng dư ancol etylic ( có axit H₂SO₄ đặc làm xúc tác ). Đến khi dừng thí nghiệm thu được 12,3 gam este.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính phần trăm khối lượng của axit đã tham gia phản ứng este hóa.

Phương pháp giải :

a) PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH <=> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Đổi số mol CH₃COOC₂H₅ =?

Tính được n_CH3COOH pư = n_CH3COOC2H5 =?

$% C H_{3} C O O H t h a m g i a es t e h o a = \frac{m_{C H_{3} C O O H p u}}{m_{C H_{3} C O O H b d}} .100 %$

Lời giải :

a) n_{CH3COOH bđ} = 12: 60 = 0,2 (mol) ; số mol CH₃COOC₂H₅ = 12,3 : 88 = 0,14 (mol)

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH <=> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

b) n_CH3COOH pư = n_CH3COOC2H5 = 0,14 (mol)

$% C H_{3} C O O H es t e h o a = \frac{m_{C H_{3} C O O H p u}}{m_{C H_{3} C O O H b d}} .100 %$

$= \frac{0, 14}{0, 2} .100 % = 70 %$

Lý thuyết Bài 45: axit cacboxylic

I. ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP

1. Định nghĩa

Là những hợp chất hữu cơ mà phân tử có nhóm cacboxyl - COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hiđro.

2. Phân loại

- Dựa vào mạch hiđrocacbon: axit no, không no, thơm

- Dựa vào số nhóm cacboxyl: đơn chức và đa chức

3. Danh pháp

- Danh pháp thay thế: axit + tên của hiđrocacbon tương ứng + oic

- Danh pháp thông thường : có nguồn gốc lịch sử, tùy thuộc vào từng axit

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Ở điều kiện thường tất cả các axit cacboxylic đều là chất lỏng hoặc chất rắn. Nhiệt độ sôi cao hơn ancol, anđehit, xeton có cùng số nguyên tử cacbon.

- Axit fomic và axit axetic tan vô hạn trong nước và độ tan của các axit giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối

- Mỗi axit đều có vị riêng đặc trưng

- Axit cacboxylic cũng tạo liên kết hiđro với nước.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tính axit và ảnh hưởng của nhóm thế

- Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch:

- Dung dịch axit cacboxylic làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

- Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối và nước

- Tác dụng với muối

- Tác dụng với kim loại trước hiđro:

2. Phản ứng tạo thành dẫn xuất axit

a) Phản ứng thế nhóm –OH: Phản ứng giữa axit và ancol được gọi là phản ứng este hóa.

Chiều thuận là phản ứng este hoá, chiều nghịch là phản ứng thuỷ phân este.

b) Phản ứng tách nước liên phân tử

3. Phản ứng ở gốc hidrocacbon

a) Phản ứng thế ở gốc no

Khi dùng photpho (P) làm xúc tác, Cl chỉ thế cho H ở cacbon bên cạnh nhóm cacboxyl.

b) Phản ứng thế ở gốc thơm

Nhóm cacboxyl ở vòng benzen định hường cho phản ứng thế tiếp theo vào vị trí meta và làm cho phản ứng khó khăn hơn so với thế vào benzen:

c) Phản ứng cộng vào gốc không no

Axit không no tham gia phản ứng cộng H₂, Br₂, Cl₂, … như hiđrocacbon không no.

IV. ĐIỀU CHẾ

Axit CH₃- COOH được sản xuất theo nhiều phương pháp như lên men giấm hay oxi hóa anđehit axetic,..

V. ỨNG DỤNG

Có nhiều ứng dụng trong các lĩnh vực như: làm nguyên liệu cho công nghiệp mĩ phẩm, công nghiệp dệt, công nghiệp hóa học,...

Sơ đồ tư duy: Axit cacboxylic

Giải SGK, SBT, Chuyên đề Hóa Học Lớp 11

Giải Hóa học 11 Bài 45: Axit cacboxylic

Xem thêm các chương trình khác: