Cho V (lít) CO₂ (đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của V là

200 ml = 0,2 (lít)

n_Ca(OH)2 = V. C_M = 0,2.1 = 0,2 (mol)

n_CaCO3 = m_CaCO3 : M_CaCO3 = 15 : 100 = 0,15 (mol)

Ta thấy n_CaCO3 < n_Ca(OH)2  nên có 2 trường hợp xảy ra

TH₁: Phản ứng chỉ tạo ra muối CaCO₃. Khi đó CO₂ pư hết, dd Ca(OH)₂ dư. Mọi tính toán theo số mol CO₂ và CaCO₃

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O   (1)

(mol)    0,15                   ←  0,15

Theo PTHH (1): n_CO2 = n_CaCO3 = 0,15 (mol) ⟹ V_CO2(đktc) = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)

TH₂: Phản ứng tạo cả muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂. Khi đó cả CO₂ và Ca(OH)₂ cùng phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của Ca(OH)₂, CO₂ và CaCO₃.

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O   (2)

(mol)    0,15      0,15     ←  0,15

            2CO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂       (3)

Theo PTHH (2): n_Ca(OH)2(2) = n_CaCO3 =0,15 (mol)

⟹ n_Ca(OH)2(3) = n_{Ca(OH)2 ban đầu} - n_Ca(OH)2(2) = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

Theo PTHH (3): n_CO2 = 2n_Ca(OH)2(3) = 2.0,05 = 0,1 (mol)

Theo PTHH (2): n_CO2(2) = n_CaCO3 = 0,15 (mol)

⟹ ∑n_{CO2 (2)+(3)} = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol) ⟹ V_CO2(đktc) = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)