Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 11 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) vào 500 gam dung dịch H2SO4 9,8%, sau khi các phản ứng kết thúc thấy thoát ra 8,96 lít khí H2 ở đktc. Chất nào dư và dư bao nhiêu gam?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{500.9,8%}{100%}=49\,(gam)\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,5\,mol$
${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\,mol$
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol H2 sinh ra đúng bằng số mol H2SO4 phản ứng
=> ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$phản ứng = ${{n}_{{{H}_{2}}}}$= 0,4 mol < ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$ban đầu
=> H2SO4 còn dư
${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$dư = ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$ban đầu - ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$phản ứng = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol
=> ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$dư = 0,1.98 = 9,8 gam
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol H2SO4 và số mol H2
+) Từ 2 PTHH, ta nhận thấy số mol H2 sinh ra đúng bằng số mol H2SO4 phản ứng
+) So sánh : ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$phản ứng và ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$ban đầu
Nếu ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$phản ứng = ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$ban đầu thì H2SO4 phản ứng hết, kim loại phản ứng hết hoặc dư
Nếu ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$phản ứng < ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$ban đầu thì H2SO4 còn dư, kim loại phản ứng hết
Câu hỏi khác
- Bài tập về lí thuyết dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập về nồng độ dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha chế dung dịch - bài tập pha loãng và cô đặc dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập độ tan của một chất trong nước hóa 8 có lời giải
