Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 400 gam H2SO4 9,8%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H2. Khối lượng dung dịch A là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
${{n}_{Al}}=\frac{5,4}{27}=0,2\,mol$
${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{400.9,8%}{100%}=39,2\,gam\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{39,2}{98}=0,4\,mol$
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{Al}}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1$ và $\frac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{3}=\frac{0,4}{3}=0,133$
Vì 0,1 < 0,133 => Al phản ứng hết, H2SO4 còn dư
=> tính toán theo số mol Al
Theo PTHH: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{3}{2}.{{n}_{Al}}=\frac{3}{2}.0,2=0,3\,mol$
Vì phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau pứ \(={{m}_{dd\text{ }A}}={{m}_{Al}}+{{m}_{dd\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}\)
=> mdd A = 5,4 + 400 – 0,3.2 = 404,8 gam
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol Al và H2SO4
+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết
+) Tính số mol H2 theo số mol Al
+) Vì phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau pứ \(={{m}_{dd\text{ }A}}={{m}_{Al}}+{{m}_{dd\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}\)
Câu hỏi khác
- Bài tập về lí thuyết dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập về nồng độ dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha chế dung dịch - bài tập pha loãng và cô đặc dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập độ tan của một chất trong nước hóa 8 có lời giải
