Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 400 gam H2SO4 9,8%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và khí H2. Khối lượng dung dịch A là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
nAl=5,427=0,2mol
mH2SO4=400.9,8100=39,2gam⇒nH2SO4=39,298=0,4mol
PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Xét tỉ lệ: nAl2=0,22=0,1 và nH2SO43=0,43=0,133
Vì 0,1 < 0,133 => Al phản ứng hết, H2SO4 còn dư
=> tính toán theo số mol Al
Theo PTHH: nH2=32.nAl=32.0,2=0,3mol
Vì phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau pứ =mdd A=mAl+mdd H2SO4−mH2
=> mdd A = 5,4 + 400 – 0,3.2 = 404,8 gam
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol Al và H2SO4
+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết
+) Tính số mol H2 theo số mol Al
+) Vì phản ứng sinh ra khí H2 => mdd sau pứ =mdd A=mAl+mdd H2SO4−mH2
Câu hỏi khác
- Bài tập về lí thuyết dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập về nồng độ dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha chế dung dịch - bài tập pha loãng và cô đặc dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập độ tan của một chất trong nước hóa 8 có lời giải
