Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa 100 gam HCl 9,125%, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch A là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
nZn=9,7565=0,15mol
mHCl=100.9,125100=9,125gam⇒nHCl=9,12536,5=0,25mol
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Xét tỉ lệ: nZn1=0,15 và nHCl2=0,252=0,125
Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết
=> tính theo số mol HCl
Theo PTHH: nZnCl2=nH2=12.nHCl=0,252=0,125mol
nZn phản ứng = 12.nHCl=0,252=0,125mol
Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H2 sinh ra bay khỏi dung dịch
=> mdd sau pứ = mZn phản ứng + mdd HCl – mH2 = 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam
=> C%ddZnCl2=0,125.136107,875.100%=15,76%
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol Zn và số mol HCl
+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết, tính toán theo số mol chất hết
+) Theo PTHH: nZnCl2=nH2=12.nHCl
+) Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H2 sinh ra bay khỏi dung dịch
=> mdd sau pứ = mZn phản ứng + mdd HCl – mH2
Câu hỏi khác
- Bài tập về lí thuyết dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập về nồng độ dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha chế dung dịch - bài tập pha loãng và cô đặc dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập độ tan của một chất trong nước hóa 8 có lời giải
