Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 16,8 gam Fe vào 200 gam dung dịch HCl 12,775%, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và V lít H2 (đktc). Giá trị của V là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
${{n}_{F\text{e}}}=\frac{16,8}{56}=0,3\,mol$
${{m}_{HCl}}=\frac{200.12,775%}{100%}=25,55\,(gam)=>{{n}_{HCl}}=0,7\,mol$
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{F\text{e}}}}{1}=\frac{0,3}{1}=0,3$ và $\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,7}{2}=0,35$
Ta thấy: 0,3 < 0,35 => Fe phản ứng hết, HCl còn dư
=> tính toán theo số mol Fe
Theo PTHH: ${{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{F\text{e}}}=0,3\,mol\,=>{{V}_{{{H}_{2}}}}=0,3.22,4=6,72$ lít
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol Fe và số mol HCl
+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết
+) Tính số mol H2 theo số mol chất hết
Câu hỏi khác
- Bài tập về lí thuyết dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập về nồng độ dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha chế dung dịch - bài tập pha loãng và cô đặc dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập độ tan của một chất trong nước hóa 8 có lời giải
