Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 11,2 gam bột Fe vào 500 ml dung dịch HCl 1,2 M, phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí H2 ở đktc.Giá trị của V là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
${{n}_{F\text{e}}}=\frac{11,2}{56}=0,2\,mol$
nHCl = CM . V = 0,5.1,2 = 0,6 mol
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Xét tỉ lệ: $\frac{{{n}_{F\text{e}}}}{1}=0,2<\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=\frac{0,6}{2}=0,3$
=> Fe phản ứng hết, HCl còn dư => tính toán theo số mol Fe
Theo PTHH: ${{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{F\text{e}}}=0,2\,mol$
$\Rightarrow {{V}_{{{H}_{2}}}}=0,2.22,4=4,48$ lít
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol Fe và số mol HCl
+) Viết PTHH, xét tỉ lệ chất dư, chất hết, tính số mol H2 theo chất hết => thể tích
Câu hỏi khác
- Bài tập về lí thuyết dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập về nồng độ dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng hóa 8 có lời giải
- Bài tập pha chế dung dịch - bài tập pha loãng và cô đặc dung dịch hóa 8 có lời giải
- Bài tập độ tan của một chất trong nước hóa 8 có lời giải
