Cho 8 gam Mg, Fe vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được m gam muối. Hỏi m nằm trong khoảng nào?

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂      (1)

              Fe  + 2HCl → FeCl₂ +   H₂     (2)

* Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg ⟹ m_Mg = 8 (g) ⟹ \({n_{Mg}} = \frac{{{m_{Mg}}}}{{{M_{Mg}}}} = \frac{8}{{24}} = \frac{1}{3}\,\,(mol)\)

Theo PTHH (1): n_MgCl2 = n_Mg = \(\frac{1}{3}\) (mol) ⟹ m_MgCl2 = n_MgCl2×M_MgCl2 = \(\frac{1}{3} \times 95 \approx 31,67\,(g)\)

* Giả sử hỗn hợp chỉ có \(Fe\)\( \Rightarrow {n_{Fe}} = \frac{8}{{56}} = \frac{1}{7}(mol)\)

Theo PTHH (2): n_FeCl2  = n_Fe = \(\frac{1}{7}(mol)\) ⟹ m_FeCl2 = n_FeCl2 × M_FeCl2 = \(\frac{1}{7} \times 127 \approx 18,14\,(g)\)

Vì ban đầu chứa hỗn hợp kim loại nên: m_FeCl2 < m_{muối thu được} < m_MgCl2

⟹ 18,14 < m_{muối thu được} < 31, 67 (g)