Câu hỏi:
2 năm trước
Ở nhiệt độ 20oC, khối lượng riêng của kim loại X bằng 10,48 g/cm3 và bán kính nguyên tử X là 1,446.10-8 cm. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử X có dạng hình cầu và có độ rỗng là 26%. Biết số Avogadro NA = 6,022.1023. Kim loại X là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Thể tích 1 nguyên tử X là: ${{V}_{ngtu}}=\frac{4}{3}\pi {{r}^{3}}$
Thể tích nguyên tử (phần đặc) trong 1cm3 tinh thể là: 1.(100%-26%) = 0,74 cm3
1cm3 tinh thể có số nguyên tử là: $\frac{0,74}{\frac{4}{3}.\pi .{{r}^{3}}}=\frac{0,74}{\frac{4}{3}.\pi .{{(1,{{446.10}^{-8}})}^{3}}}=5,{{843.10}^{22}}$ nguyên tử
Khối lượng 1 nguyên tử: $\frac{10,48}{5,{{843.10}^{22}}}=1,{{79.10}^{-22}}$ (g)
Khối lượng 1 mol nguyên tử: 1,79.10-22.6,022.1023 = 108 g/mol
=> X là Ag
Hướng dẫn giải:
+) Thể tích 1 nguyên tử X là: ${{V}_{ngtu}}=\frac{4}{3}\pi {{r}^{3}}$
+) Tính thể tích nguyên tử (phần đặc) trong 1cm3 tinh thể
+) Tính số nguyên tử trong 1cm3 tinh thể = thể tích phần đặc / thể tích 1 nguyên tử
=> Khối lượng 1 nguyên tử
=> Khối lượng 1 mol nguyên tử
