Một nguyên tố X có 3 đồng vị A1X (79%), A2X (10%), A3X (11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số notron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số notron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị. A1, A2, A3 lần lượt là:
Trả lời bởi giáo viên
Theo đề:
Tổng số khối của 3 đồng vị là 75 nên A1 +A2 +A3= 75 (1)
Nguyên tử khối trung bình của 3 đồng vị là 24,32
Suy ra \({{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}} \over {100}} = 24,32\) (2)
Mặt khác số notron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số notron trong đồng vị 1 là 1 đơn vị nên A2 –A1= 1 (3)
Giải hệ (1), (2) và (3) ta có A1= 24; A2=25 và A3=26
Hướng dẫn giải:
Từ đề bài lập được 3 phương trình sau:
A1 +A2 +A3= 75
\({{79{A_1} + 10{A_2} + 11{A_3}} \over {100}} = 24,32\)
A2 –A1= 1
Giải hệ trên ta tìm được A1, A2, A3.