Câu hỏi:
2 năm trước
Trộn 676 gam oleum với 360 gam dung dịch H2SO4 80% thu được một loại oleum chứa 15,44% khối lượng SO3. Xác định công thức oleum ban đầu
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Oleum ban đầu là H2SO4.nSO3 với số mol là: $\frac{676}{98+80n}\,mol$
$=>{{n}_{S{{O}_{3}}}}=\frac{676n}{98+80n}\,mol$
Dung dịch H2SO4 ban đầu chứa: \({{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=288\,gam ;\,\,{{m}_{{{H}_{2}}O}}=72\,gam\,=>{{n}_{{{H}_{2}}O}}=4\,mol\)
SO3 + H2O → H2SO4
4mol ← 4mol → 4mol
$=>{{n}_{S{{O}_{3}}\,du}}=\frac{676n}{98+80n}-4$
Lượng SO3 dư này sẽ tạo ra oleum 15,44% SO3 nên:
$\%{{m}_{S{{O}_{3}}}}=\frac{80.\left[ \frac{676n}{98+80n}-4 \right]}{676+360}=15,44\%=>n=3$
Vậy oleum ban đầu là H2SO4.3SO3
Hướng dẫn giải:
+) Gọi oleum ban đầu là H2SO4.nSO3 => số mol SO3 trong oleum theo n
+) Tính khối lượng H2SO4 và H2O trong dung dịch H2SO4 ban đầu
+) Tính số mol SO3 dư : nSO3 dư = nSO3 trong oleum bđầu – nSO3 phản ứng
+) Lượng SO3 dư này sẽ tạo ra oleum 15,44% SO3 => lập biểu thức %SO3 => n
