Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 16,36 gam một oleum H2SO4.nSO3 vào nước dư thu được dung dịch H2SO4. Lấy toàn bộ dung dịch vừa thu được cho tác dụng với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được m gam kết tủa. Để trung hòa lượng axit dư cần 50 ml dung dịch KOH 2M. Xác định công thức oleum.
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Bảo toàn nguyên tố S, ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = (1 + n).{n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} \to {n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{n + 1}}\)
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
0,15 mol → 0,15 mol
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
0,1 mol → 0,05 mol
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,15 + 0,05 = 0,2\)(mol)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = \dfrac{{0,2}}{{n + 1}}\)
Mặt khác \({n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = \dfrac{{16,36}}{{98 + 80n}}\)
\( \to \dfrac{{16,36}}{{98 + 80n}} = \dfrac{{0,2}}{{n + 1}} \to n = 9\)
Hướng dẫn giải:
+) Bảo toàn nguyên tố S, ta có \({n_{{H_2}S{O_4}}} = (1 + n).{n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} \to {n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{n + 1}}\)
+) Từ phản ứng trung hòa tính \({n_{{H_2}S{O_4}}}\)
+) Từ khối lượng oleum tính ra số mol oleum. Từ hai số mol oleum xác định được n.
