Câu hỏi:
2 năm trước
Để sản xuất được 16,9 tấn oleum H2SO4.3SO3 phải dùng m tấn quặng pirit sắt chứa 10% tạp chất trơ, hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%. Giá trị của m là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
\({n_{{H_2}SO{ _4}.3S{O_3}}} = \dfrac{{16,{{9.10}^6}}}{{338}} = 50000\) (mol)
Bảo toàn nguyên tố S, ta có
\({n_{S(Fe{S_2})}} = {n_{S({H_2}S{O_4}.3S{O_3})}} = 4.50000 = 200000\) (mol)
Theo lý thuyết
\( \to {n_{Fe{S_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{S\left( {Fe{S_2}} \right)}} = 100000\)(mol)
H=80%, thực tế \( \to {n_{Fe{S_2}}} = \dfrac{{10000}}{{0.8}} = 125000\) (mol)
\({m_{Fe{S_2}}} = 125000.120 = {15.10^6}\) (gam)
Vì quặng chứa 10% tạp chất
\( \to {m_{pirit}} = \dfrac{{{{15.10}^6}}}{{0,9}}\)
=> mquặng = 16,67 (tấn)
Hướng dẫn giải:
+) Bảo toàn nguyên tố S, ta có
\({n_{Fe{S_2}}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}}\)
+) Hiệu suất phản ứng
\({n_{Fe{S_2}TT}} = \dfrac{{{n_{Fe{S_2}LT}}}}{{0,8}}\)
=> mpirit sắt =
\(\dfrac{{{m_{Fe{S_2}TT}}}}{{0,9}}\)
