Câu hỏi:
2 năm trước
Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 40 ml dung dịch HCl 2,5.10-2 M với 60 ml dung dịch CH3COOH 1,67.10-4 M. Biết CH3COOH có Ka = 10-4,76.
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Sau khi trộn: CHCl=2,5.10−2.40100=0,01 M=10−2M
CCH3COOH=1,67.10−4.60100=10−4M
Các quá trình xảy ra trong dung dịch:
H+ + OH- → H2O
10-2 → 10-2
CH3COOH⇄
Ban đầu: 10-4 10-2
Phân li: x \to x \to x
Cân bằng: 10-4-x x 10-2 + x
Ta có: Ka = {10^{ - 4,76}} = \dfrac{{x({{10}^{ - 2}} + x)}}{{{{10}^{ - 4}} - x}}
\begin{array}{l} {x^2} + ({10^{ - 2}} + {10^{ - 4,76}})x - {10^{ - 8,76}} = 0{\rm{ }}{\rm{ }}\\ \Rightarrow {\rm{ }}{\rm{ }}x = 1,{73.10^{ - 7}} \end{array}
→[H+] ≈ 10-2 → pH = 2
Hướng dẫn giải:
+) Tính lại nồng độ HCl và CH3COOH sau khi trộn
+) Vì HCl phân li hoàn toàn => ở PT phân li CH3COOH coi ban đầu đã có nồng độ ion H+
+) Phương trình phân li C{{H}_{3}}COOH : C{{H}_{3}}COOH\rightleftharpoons C{{H}_{3}}COO_{{}}^{-}+H_{{}}^{+}
{{K}_{a}}=\frac{\text{ }\!\![\!\!\text{ H}_{{}}^{+}\text{ }\!\!]\!\!\text{ }\text{. }\!\![\!\!\text{ C}{{\text{H}}_{3}}COO_{{}}^{-}\text{ }\!\!]\!\!\text{ }}{\text{ }\!\![\!\!\text{ C}{{\text{H}}_{3}}COOH\text{ }\!\!]\!\!\text{ }}
