Câu hỏi:
2 năm trước
Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)2. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
Quy đổi hỗn hợp X thành Na, Ba, O.
Gọi số mol Na, Ba, O lần lượt là a, b, c (mol) → 23a + 137b + 16c = 21,9 (1)
${n_{{H_2}}} = 0,05\,mol;\,{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,12\,mol$ → b = 0,12 (2)
Áp dụng định luật bảo toàn electron a + 2b = 2c + 0,05.2 (3)
Từ (1),(2),(3) → a = 0,14; b = 0,12; c = 0,14
${n_{O{H^ - }}} = {n_{Na}} + 2{n_{Ba}} = 0,14 + 0,12.2 = 0,38\,mol$
${n_{C{O_2}}} = 0,3\,mol$
$T = \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,38}}{{0,3}} \approx 1,23$
$C{O_2} + O{H^ - }\xrightarrow{{}}HCO_3^ - $
$C{O_2} + 2O{H^ - }\xrightarrow{{}}CO_3^{2 - } + {H_2}O$
${n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}} = 0,38 - 0,3 = 0,08\,mol < {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,12 \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{CO_3^{2 - }}} = 0,08\,mol$
$ \to {m_{BaC{O_3}}} = 0,08.197 = 15,76\,gam$
Hướng dẫn giải:
Quy đổi hỗn hợp X thành Na, Ba, O.
Gọi số mol Na, Ba, O lần lượt là a, b, c (mol)
+) Khối lượng hh X => PT (1)
+) nBa = nBa(OH)2 → b (2)
+) Áp dụng định luật bảo toàn electron => PT (3)
Từ (1),(2),(3) → a; b; c
+) ${n_{O{H^ - }}} = {n_{Na}} + 2{n_{Ba}}$
+) Xét $T = \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}$
$ + ){n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{O{H^ - }}} - {n_{C{O_2}}}$
+) so sánh ${n_{CO_3^{2 - }}}$ và ${n_{B{a^{2 + }}}}$ => số mol kết tủa
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập nước cứng hóa 12 có lời giải
- Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
