Câu hỏi:
2 năm trước
Hòa tan hoàn toàn 8,45 gam oleum A vào nước được dung dịch B. Để trung hòa dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Oleum A là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Gọi công thức của A là H2SO4.nSO3
Bảo toàn nguyên tố S, ta có: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,trong\,ddB}}=(1+n).{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.nS{{O}_{3}}}}=>{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.nS{{O}_{3}}}}=\frac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,trong\,ddB}}}{n+1}$
Trung hòa B cần 0,2 mol NaOH:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
0,2 mol → 0,1 mol
$=>{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.nS{{O}_{3}}}}=\frac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,trong\,ddB}}}{n+1}=\frac{0,1}{n+1}$
Mặt khác: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.nS{{O}_{3}}}}=\frac{8,45}{98+80n}\,mol$
=> $\frac{0,1}{n+1}=\frac{8,45}{98+80n}\,=>n=3$
Hướng dẫn giải:
+) Gọi công thức của A là H2SO4.nSO3
+) Bảo toàn nguyên tố S, ta có: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,trong\,ddB}}=(1+n).{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.nS{{O}_{3}}}}=>{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.nS{{O}_{3}}}}$
+) Tính số mol H2SO4 trong dung dịch B bằng phản ứng trung hòa
+) Tính số mol oleum theo khối lượng cho sẵn
+) Từ 2 số mol => lập biểu thức tính n
