Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm C3H6, C4H4, C3H4, CxHy thì thu được 25,3 gam CO2 và 6,75 gam H2O. Công thức phân tử của CxHy là
Trả lời bởi giáo viên
Bước 1: Tính số mol của C, H trong X
- BTNT.C ⟹ nC = nCO2 = 25,3/44 = 0,575 mol
- BTNT.H ⟹ nH = 2nH2O = 2.(6,75/18) = 0,75 mol
Bước 2: Tìm số nguyên tử C, H trung bình của X
- Số C trung bình = nC/nX = 0,575/0,2 = 2,875
- Số H trung bình = nH/nX = 0,75/0,2 = 3,75
Bước 3: Biện luận xác định CTPT của CxHy
Ta có:
- Các chất khác đều có số C ≥ 3 ⟹ Hiđrocacbon cần tìm phải có C < 2,875 (*)
- Các chất khác đều có số H ≥ 4 ⟹ Hiđrocacbon cần tìm phải có H < 3,75 (**)
Kết hợp (*) (**) và các đáp án ⟹ CTPT của CxHy là C2H2.
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Tính số mol của C, H trong X
nC = nCO2 ; nH = 2nH2O
Bước 2: Tìm số nguyên tử C, H trung bình của X
Số C trung bình = nC/nX ; Số H trung bình = nH/nX
Bước 3: Biện luận xác định CTPT của CxHy