Câu hỏi:
2 năm trước
Hỗn hợp X gồm metan, propan, etilen, buten có tổng số mol là 0,57 mol và tổng khối lượng là m gam. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 54,88 lít O2 (đktc). Mặt khác cho m gam X qua dung dịch Br2 dư thì thấy số mol Br2 phản ứng là 0,35 mol (biết nguyên tử khối H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80). Giá trị của m là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
Bước 1: Tính nanken và nankan
Hỗn hợp gồm ankan và anken.
- Tác dụng với Br2: \({n_{B{r_2}}} = {n_{anken}} = 0,35\left( {mol} \right) \to {n_{ankan}} = 0,57 - 0,35 = 0,22\left( {mol} \right)\)
Bước 2: Tính nCO2 và nH2O
- Đốt X: Đặt số mol CO2 là x và số mol của H2O là y (mol)
Ta có: \({n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = {n_{ankan}}\)
→ y - x = 0,22 (1)
Bảo toàn nguyên tố O → \(2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\)
→ 2.2,45 = 2x + y
→ 2x + y = 4,9 (2)
Từ (1) (2) → x = 1,56 và y = 1,78
Bước 3: Tính mX.
Bảo toàn nguyên tố C → nC(X) = nCO2 = 1,56 mol
Bảo toàn nguyên tố H → nH(X) = 2.nH2O = 3,56 mol
Vậy m = mC + mH = 1,56.12 + 3,56.1 = 22,28 gam.
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Tính nanken và nankan
Hỗn hợp X gồm ankan và anken.
- Tác dụng với Br2: \({n_{B{r_2}}} = {n_{anken}} \to {n_{ankan}}\)
→ nankan = nhỗn hợp – nanken
Bước 2: Tính nCO2 và nH2O
- Đốt X: Đặt số mol CO2 là x và số mol của H2O là y (mol)
Ta có: \({n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = {n_{ankan}}\) (1)
BTNT O ⟹ \(2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\) (2)
- Giải hệ (1) (2) tìm được x, y.
Bước 3: Tính mX.
