Câu hỏi:
2 năm trước
Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H2SO4 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ? Biết hiệu suất điều chế H2SO4 là 90%.
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Sơ đồ phản ứng: FeS2 $\xrightarrow{{H = 90\% }}$ 2H2SO4
120 196
60 ← 98 tấn
H = 90% => mFeS2 thực tế = $\frac{{60}}{{90\% }} = \frac{{200}}{3}$ tấn
Vì quặng chứa 96% FeS2 => mquặng = $\frac{{200}}{3}.\frac{{100}}{{96}} = 69,44$ tấn
Hướng dẫn giải:
FeS2 $\xrightarrow{{H = 90\% }}$ 2H2SO4
120 196
mlí thuyết ← 98 tấn
+) mFeS2 thực tế = mlí thuyết / H%
+) quặng chứa 96% FeS2 => mquặng