Câu hỏi:
2 năm trước
Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
${n_{{K_2}C{O_3}}} = {n_{NaHC{O_3}}} = a\,mol;\,{n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = b\,mol \to \left\{ \begin{gathered}{n_{CO_3^{2 - }}} = a\,mol \hfill \\{n_{HCO_3^ - }} = (a + 2b)\,mol \hfill \\ \end{gathered} \right.$
$2{H^ + } + CO_3^{2 - }\xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$
${H^ + } + HCO_3^ - \xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$
${n_{HCl}} = 0,5.0,56 = 0,28\,mol \to 2a + (a + 2b) = 0,28\,\,\,(1)$
$HCO_3^ - + O{H^ - }\xrightarrow{{}}CO_3^{2 - } + {H_2}O$
$\,{n_{NaOH}} = 0,2.1 = 0,2\,mol \to a + 2b = 0,2\,\,\,(2)$
$ (1),(2) \to a = 0,04;\,\,b = 0,08$
${K_2}C{O_3} + Ba{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} \downarrow + 2KHC{O_3}$
0,04 0,08 → 0,04
${m_{BaC{O_3}}} = 0,04.197 = 7,88\,g$
Hướng dẫn giải:
$2{H^ + } + CO_3^{2 - }\xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$
${H^ + } + HCO_3^ - \xrightarrow{{}}C{O_2} \uparrow + {H_2}O$
+) từ số mol HCl => PT (1)
$HCO_3^ - + O{H^ - } \to CO_3^{2 - } + {H_2}O$
+) Từ số mol NaOH => PT (2)
${K_2}C{O_3} + Ba{(HC{O_3})_2} \to BaC{O_3} \downarrow + 2KHC{O_3}$
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập nước cứng hóa 12 có lời giải
- Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
