Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X,Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
TH1: chỉ thu được 1 kết tủa => X và Y là F và Cl
=> nAgCl = 0,4 mol
Bảo toàn Cl: nNaCl = nAgCl = 0,4 mol => mAgCl = 57,34 g (không có đáp án)
TH2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY
Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là \(\bar M\)
Bảo toàn \(\bar M\): \({n_{Ag\bar M}}\,\, = {n_{Na\bar M}}\)
Sử dụng pp tăng giảm khối lượng => \({M_{Ag\bar M}}\,\, = \dfrac{{57,34 - 31,84}}{{108 - 23}} = 0,3\,\,mol\,\)
Mặt khác: m = n. \(\bar M\)<=> \(\bar M\)= (31,84: 0,3) – 23 = 83,13 => X là Brom, Y là Iot
Gọi nNaBr và nNaI lần lượt là a, b => \(\left\{ \begin{gathered}103a{\text{ }} + {\text{ }}150b{\text{ }} = {\text{ }}31,84 \hfill \\a + b = 0,3 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}a = 0,28 \hfill \\b = 0,02 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}{m_{NaBr}} = 28,84g \hfill \\{m_{NaI}} = 3g \hfill \\ \end{gathered} \right.\)
Hướng dẫn giải:
TH1: chỉ thu được 1 kết tủa => X và Y là F và Cl
Bảo toàn Cl: nNaCl = nAgCl
TH2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY
Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là \(\bar M\)
Bảo toàn \(\bar M\): \({n_{Ag\bar M}}\,\, = {n_{Na\bar M}}\)
Tăng giảm khối lượng => \({n_{Ag\bar M}}\,\, = \dfrac{{57,34 - 31,84}}{{108 - 23}} = 0,3\,\,mol\,\)
Mặt khác: m = n. \(\bar M\)<=> \(\bar M\)= 31,84: 0,3 = 106,1 => X là Brom, Y là Iot
Gọi số mol của NaBr và NaI lần lượt là a, b
Lập hệ phương trình => a, b => khối lượng từng muối
