Câu hỏi:
2 năm trước
Khi cho m gam kim loại canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X2 (đktc) thì thu được 88,8 gam muối halogennua.Giá trị của m và công thức của X2 là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
nX2(đktc) = 17,92 : 22,4 = 0,8 (mol)
PTHH: Ca + X2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaX2
0,8 ← 0,8 → 0,8 (mol)
Theo PTHH: nCa = nX2 = 0,8 (mol) → mCa = 0,8×40 = 32 (g)
Theo PTHH: nCaX2 = nX2 = 0,8 (mol)
\(\begin{array}{l} \Rightarrow M_{Ca{X_2}}^{} = \frac{{{m_{Ca{X_2}}}}}{{{n_{Ca{X_2}}}}} = \frac{{88,8}}{{0,8}} = 111\,(g/mol)\\ \Rightarrow 40 + 2{M_X} = 111\\ \Rightarrow {M_X} = 35,5\,(g/mol)\end{array}\)
→ X là Clo.
Vậy công thức muối là CaCl2.
Hướng dẫn giải:
PTHH: Ca + X2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaX2
Tính mol CaX2 theo mol X2. Có khối lượng và số mol suy ra được phân tử khối, từ đó tìm được X
