Đề bài
Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic băng (axit 100%, D=1,05g/cm3) đến thể tích 1,75 lít ở 25oC rồi dùng máy đo thì thấy pH = 2,9.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được
b) Tính độ điện li α của axit axetics ở dung dịch nói trên
c) Tính gần đúng hằng số cân bằng của axit axetic ở 25oC
Lời giải chi tiết
a) Số mol CH3COOH:n=C%.D.V100.M=0,175mol
Nồng độ mol/l của CH3COOH trong dung dịch: CM=0,1751,75=0,1M
b) pH = 2,9 ⇒[H+]=10−2,9M
Trước điện li: 0,1 0 0
Điện li: 0,1α → 0,1α → 0,1α
Sau điện li: (0,1-0,1α) 0,1α 0,1α
Ta có 0,1α=10−2,9⇒α=10−1,9
Ka=[CH3COO−][H+][CH3COOH]=0,1α.0,1α0,1.(1−α)
Vì α<<1⇒0,1.(1−α)≈0,1
⇒Ka=0,1α2=0,1.10−3,8=10−4,8
