Đề bài
Thêm 10,0 g dung dịch bão hòa bari hiđroxit (Độ tan là 3,89g trong 100,0 g nước) vào 0,5 ml dung dịch axit photphoric nồng độ 6,0 mol/l. Tính lượng các hợp chất bari tạo thành.
Lời giải chi tiết
Số mol Ba(OH)2:10.3,89(100+3,98).171=0,0022mol
Số mol H3PO4:0,0005.6=0,003mol
Ta có 1<k=nOH−nH3PO4=2.0,00220,003=1,47<2
Tạo hai muối: H2PO−4 và HPO2−4
Đặt số mol H3PO4 (tham gia phản ứng (1), (2) lần lượt là x mol và y mol
2H3PO4+Ba(OH)2→Ba(H2PO4)2+2H2O
x → 0,5x → 0,5x
H3PO4+Ba(OH)2→BaHPO4+2H2O
y → y → y
Theo đề bài ta có {x+y=0,0030,5x+y=0,0022⇔{x=0,0016y=0,0014
Khối lượng của các muối thu được:
mBa(H2PO4)2=0,5.0,0016.331=0,2648(g)
mBaHPO4=0,0014.233=0,3262(g)
