Đề bài
Tính nồng độ mol của ion \({H^ + }\) trong dung dịch \(HN{O_2}\) 0,10M, biết rằng hằng số phân li axit của \(HN{O_2}\) là \({K_a} = 4,{0.10^{ - 4}}\) .
Lời giải chi tiết
Xét 1 lít dung dịch \(HN{O_2}\)
\(HN{O_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + NO_2^ - \)
Trước điện li: 0,1 0 0
Điện li: x \( \to \) x \( \to \) x
Sau điện li: (0,1-x) x x
Ta có \({K_a} = {{\left[ {NO_2^ - } \right]\left[ {{H^ + }} \right]} \over {\left[ {HN{O_2}} \right]}} = {4.10^{ - 4}} \Rightarrow {{xx} \over {\left( {0,1 - x} \right)}} = {4.10^{ - 4}}\)
Vì \(\eqalign{ & x < < 0,1 \Rightarrow \left( {0,1 - x} \right) \approx 0,1 \cr&\Rightarrow xx = 0,{1.4.10^{ - 4}} = {40.10^{ - 6}} \Rightarrow x = 6,{32.10^{ - 3}} \cr & \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = 6,{32.10^{ - 3}}\,\,mol/l \cr} \)
loigiaihay.com
