Đề bài
Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và axit nhiều nấc. Hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit. Lấy các thí dụ và viết phương trình điện li của chúng trong nước.
Lời giải chi tiết
a) Axit nhiều nấc
- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+ là các axit một nấc.
- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+ là các axit nhiều nấc.
- Thí dụ:
HCl→H++Cl−
Ta thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H+, đó là axit một nấc.
H3PO4→←\vboxto.5ex\vssH++H2PO4−H2PO4−→←\vboxto.5ex\vssH++HPO42−HPO42−→←\vboxto.5ex\vssH++PO43−
Phân tử H3PO4 phân li ba nấc ra ion H+; H3PO4 là axit ba nấc.
b) Bazơ nhiều nấc
- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH− là các bazơ một nấc.
- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH− là các bazơ nhiều nấc.
- Thí dụ:
NaOH→Na++OH−
Phân tử NaOH khi tan trong nước chỉ phân li một nấc ra ion OH−, NaOH là bazơ một nấc.
Mg(OH)2→Mg(OH)++OH−Mg(OH)+→Mg2++OH−
Phân tử Mg(OH)2 phân li hai nấc ra ion OH−, Mg(OH)2 là bazơ hai nấc.
c) Hidroxit lưỡng tính
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.
- Thí dụ: Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính:
Zn(OH)2→Zn2++2OH−: Phân li theo kiểu bazơ
Zn(OH)2→2H++ZnO22− (*) : Phân li theo kiểu axit
d) Muối trung hòa
Muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ (hidro có tính axit) được gọi là muối trung hòa.
- Thí dụ: NaCl,(NH4)2SO4,Na2CO3.
(NH4)2SO4→2NH4++SO42−
e) Muối axit
Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H+, thì muối đó được gọi là muối axit.
- Thí dụ: NaHCO3,NaH2PO4,NaHSO4.
NaHCO3→Na++HCO−3
loigiaihay.com
