Câu 6* trang 10 SGK Hóa học 11 Nâng cao

137 lượt xem

Đề bài

a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính theo công thức sau:

$\alpha = {C \over {{C_0}}}$

Trong đó ${C_o}$ là nồng độ mol của chất hòa tan, C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion.

b) Tính nồng độ mol của $C{H_3}COOH,C{H_3}CO{O^ - }$ và ${H^ + }$ trong dung dịch $C{H_3}COOH$ 0,043M, biết rằng độ điện li của $C{H_3}COOH$ bằng 20%

Lời giải chi tiết

a) Giả sử dung dịch chất điện li yếu có thể tích là V lít

Số phân tử hào tan là ${n_0}$ , số phân tử phân li thành ion n.

Độ điện li $\alpha = {n \over {{n_0}}} = {{n/V} \over {{n_0}/V}} = {C \over {{C_0}}}$

b) $C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }$

$0,043\buildrel {\alpha = 20\% } \over \longrightarrow {{0,043.20} \over {100}} = 8,{6.10^{ - 3}} \to {{0,043.20} \over {100}} = 8,{6.10^{ - 3}}$

$\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right] = \left[ {{H^ + }} \right] = 8,{6.10^{ - 3}}$ mol/lít

[CH₃COOH]_{sau pư} = 0,043 – 8,6.10^-3 = 0,0344 mol/l

loigiaihay.com

SGK Hóa học lớp 11 Nâng cao