Câu hỏi:
2 năm trước
Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9) thu được dung dịch có pH = 8. Tỉ lệ V1/ V2 là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
PH =5 => [H+] =10-5
=> nH+ = V1.10-5
PH =9 => [OH-] =10-4
=> \[{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{{K_{{H_2}O}}}}{{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 9}}}} = {10^{ - 5}}\]
=>nOH- = V2.10-5
${\text{H}^\text{ + }}\text{ + O}{\text{H}^\text{ - }} \to {\text{H}_\text{2}}\text{O}$
Do dung dịch thu được có pH = 8 (môi trường bazơ) => $\text{O}{\text{H}^\text{ - }}$ dư
nOH- dư = (V1 + V2 ).10-6
=> ${n_{O{H^ - }}} = {\text{ }}{n_{{H^ + }}} + {\text{ }}{n_{O{H^ - }}}$dư
=> V2.10-5= V1.10-5 + ( V1+V2 ).10-6
=> 10.V2 = 10.V1 + V1 + V2 => 9.V2 = 11.V1 =>V1/V2 = 9/11
Hướng dẫn giải:
+) pH = 8 => $\text{O}{\text{H}^\text{ - }}$ dư
+) Tính nOH- dư
+) ${n_{O{H^ - }}} = {\text{ }}{n_{{H^ + }}} + {\text{ }}{n_{O{H^ - }}}$dư
