Câu hỏi:
2 năm trước
Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch thu được là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Bước 1:
nH2SO4=0,01(mol);nNaOH=0,018(mol)
nH+=2.0,01=0,02(mol)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Ban đầu 0,01 mol 0,018 mol
Phản ứng 0,009 mol 0,018 mol
Sau 0,001 mol −
nH2SO4d=0,001(mol)
=>nH+=2nH2SO4d=0,002(mol)
=>[H+]=0,002(200+300).10−3=4.10−3(M)
Bước 2: Vậy pH = −log([H+ ]) = 2,4
Hướng dẫn giải:
PT ion: H+ + OH- → H2O
Bước 1: Từ số mol H+ và OH- ban đầu, xét ion nào còn dư sau phản ứng => Tính nồng độ ion đó dư
Bước 2: Tính pH = −log([H+ ])
