Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H₂SO₄ 0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu đ­ược dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01mol{\rm{ ; }}{n_{NaOH}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = 0,01mol{\mkern 1mu}  \Rightarrow {\mkern 1mu} \sum {n_{O{H^ - }}} = 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,03(mol){\rm{ }}\)

\({n_{HCl}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = 0,005mol;{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,015mol \Rightarrow \sum {\mkern 1mu} {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,035(mol){\rm{ }}\) \(\)

Bản chất của phản ứng là sự kết hợp của ion H⁺ và OH^-

                  H⁺    +   OH^- → H₂O

Ban đầu :  0,035        0,03            mol

Phản ứng: 0,03         0,03             mol

Dư:           0,005         0                mol

=> V_sau = V_OH^-  +V_H⁺ = 0,4 + 0,1 = 0,5 (lit)

\({n_{{H^ + }}} = 0,005(mol) \Rightarrow {C_M} = \frac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01M = [{H^ + }]\)

\(pH =  - \log [{H^ + }] =  - \log (0,01) = 2\) .