Câu hỏi:
2 năm trước
Nung m gam hỗn hợp Al, Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch H2SO4 0,9 M, sinh ra 6,72 lít khí H2 ở đktc. Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng không thấy có khí sinh ra. Giá trị của m là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al2O3, Fe và có thể còn Fe2O3 dư
nFe = nH2 = 0,3 mol
\({n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}}\) sinh ra = \(\frac{1}{2}{n_{Fe}}\)= 0,15 mol
Ta có:
nH2SO4 phản ứng với Al2O3 = 3.nAl2O3 = 0,45 mol
nH2SO4 phản ứng với Fe = nFe = 0,3 mol
Nhận thấy : \(\sum {{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,75 < 0,9}\)
→ H2SO4 phản ứng với Fe2O3 dư = 0,95 – 0,8 = 0,15 mol
→ nFe2O3 dư = 0,15 / 3 = 0,05 mol
→ mY = mAl2O3 + mFe + mFe2O3 = 0,15.102 + 0,3.56 + 0,05.160 = 40,1 gam
=> m= 80,2
Hướng dẫn giải:
+) Y tác dụng với dung dịch NaOH không sinh ra khí → Y chứa Al2O3, Fe và có thể còn Fe2O3 dư
\({n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}}\) sinh ra = \(\frac{1}{2}{n_{Fe}}\)
+) nH2SO4 phản ứng với Al2O3 = 3.nAl2O3
+) nH2SO4 phản ứng với Fe = nFe
+) Nhận thấy : \(\sum {{n_{{H_2}S{O_4}}} < 0,9} 5\) mol
=> H2SO4 phản ứng với Fe2O3 dư
+)mY = mAl2O3 + mFe + mFe2O3
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập nước cứng hóa 12 có lời giải
- Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
