Câu hỏi:
2 năm trước
Nung hỗn hợp bột gồm 23,7 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 34,5 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
Cr2O3 + Al → Rắn X
Theo ĐLBT khối lượng: mhh đầu = mhh sau → mAl = 34,5 – 23,7 = 10,8 (g)
Xét phản ứng: 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
nAl = 0,4 mol
nCr2O3 = 0,15 mol
Vì \(\frac{{{n_{Al}}}}{{{n_{C{r_2}{O_3}}}}} = \frac{{0,4}}{{0,15}}\) >2 → Al dư
nAl dư = 0,4 – 0,15.2 = 0,1 mol
nCr = 2 nCr2O3 = 0,3 mol
Áp dụng ĐLBT electron: 3.nAl + 2.nCr = 2.nH2
=> nH2 = \(\frac{{0,1.3 + 0,3.2}}{2}\)= 0,45 mol
Hướng dẫn giải:
+) ĐLBT khối lượng: mhh đầu = mhh sau → mAl
+) Bảo toàn e: 3.nAl + 2.nCr = 2.nH2
