Câu hỏi:
2 năm trước
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4
=> X thuộc nhóm IVA
=> hợp chất khí của X với H là XH2
Trong XH2, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có :
$\dfrac{X}{{X + 2}} \cdot 100\% = 94,12\% \to X = 32$
=> X là lưu huỳnh
Oxit cao nhất của S là SO3
=>$\% {m_S} = \dfrac{{32}}{{80}} \cdot 100\% = 40\% $
Hướng dẫn giải:
+) Từ cấu hình e lớp ngoài cùng => X thuộc nhóm nào
=> CT hợp chất khí của X với H
+) Từ phần trăm khối lượng của X trong công thức với H
=> X
=> CT oxit cao nhất của X
=> %X trong công thức trong oxit cao nhất
Câu hỏi khác
- Bài tập Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron và bán kính nguyên tử các nguyên tố hóa học MÔN HÓA Lớp 10
- Bài tập Xác định nguyên tố MÔN HÓA Lớp 10
- Bài tập bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học MÔN HÓA Lớp 10
- Bài tập sự biến đổi tính chất các nguyên tố hóa học MÔN HÓA Lớp 10
- Bài tập tổng hợp bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hay và khó hóa 10 có lời giải
