Câu hỏi:
2 năm trước
Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe và Cu, trong đó oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp. Cho 6,72 lít khí CO (đktc) đi qua 35,25 gam M nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn N và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hòa tan hết toàn bộ N trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối (không có muối NH4NO3 sinh ra) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Tỉ khối của Z so với H2 là 16,75. Giá trị của m là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
nCO ban đầu = 0,3 mol
Gọi nCO dư = x mol và nCO2 = y mol
Bảo toàn nguyên tố C: nCO ban đầu = nCO dư + nCO2 => x + y = 0,3 (1)
${{\bar{M}}_{X}}=\frac{28\text{x}+44y}{x+y}=18.2$
=> x = 0,15 mol; y = 0,15 mol
=> nO phản ứng = 0,15 mol
Ta có: mO ban đầu = $\frac{35,25.20,4255}{100}=7,2$ gam
=> nO ban đầu = 0,45 mol => nO còn lại = 0,3 mol
Gọi số mol NO và N2O lần lượt là a và b mol
Ta có: $\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a + b = 0,2{\mkern 1mu} mol}\\{\frac{{30{\rm{a}} + 44b}}{{a + b}} = 16,75.2}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a = 0,15{\mkern 1mu} mol}\\{b = 0,05{\mkern 1mu} mol}\end{array}} \right.$
PT ion:
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O
2H+ + O (còn lại) → H2O
$\Rightarrow \sum{{{n}_{{{H}^{+}}phan\,ung}}}=4.{{n}_{NO}}+10.{{n}_{{{N}_{2}}O}}+2.{{n}_{O(con\,lai)}}=4.0,15+10.0,05+2.0,3=1,7\,mol$
Ta có: \({{n}_{NO_{3}^{-}}}\)tạo muối \(={{n}_{{{H}^{+}}}}-{{n}_{NO}}-2.{{n}_{{{N}_{2}}O}}\) = 1,7 – 0,15 – 0,05.2 = 1,45 mol
m = m kim loại + mNO3 tạo muối = 28,05 + 89,9 = 117,95 (gam)
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol CO và CO2 => nO phản ứng
=> nO còn lại
+) Tính số mol NO và N2O
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O
2H+ + O (còn lại) → H2O
+) ${{n}_{NO_{3}^{-}}}$tạo muối $={{n}_{{{H}^{+}}}}-{{n}_{NO}}-2.{{n}_{{{N}_{2}}O}}$
+) m = m kim loại + mNO3 tạo muối
