Câu hỏi:
2 năm trước
Đốt cháy 12,0 gam hỗn hợp gồm C2H6, C3H4, C3H8 và C4H10 được hỗn hợp X. Dẫn X qua dung dịch H2SO4 đặc, nhận thấy bình tăng thêm 21,6 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn 100 gam hỗn hợp khí trên thì thải ra môi trường bao nhiêu lít CO2 (đktc)? (C = 12; H = 1; O = 16)
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Bước 1: Tính nH
- Bình H2SO4 đặc hấp thụ H2O ⟹ \({m_{{H_2}O}} = 21,6\left( g \right) \to {n_{{H_2}O}} = \dfrac{{21,6}}{{18}} = 1,2\left( {mol} \right)\)
- Bảo toàn nguyên tố H ⟹ \({n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2 \times 1,2 = 2,4\left( {mol} \right)\)
Bước 2: Tính nCO2
- BTKL hỗn hợp ban đầu: mhh = mC + mH ⟹ \({m_C} = {m_{hh}} - {m_H} = 12 - 2,4 \times 1 = 9,6\left( g \right) \to {n_C} = \dfrac{{9,6}}{{12}} = 0,8\left( {mol} \right)\)
- Bảo toàn nguyên tố C ⟹ \({n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,8\left( {mol} \right) \to {V_{C{O_2}\left( {dktc} \right)}} = 0,8 \times 22,4 = 17,92\left( l \right)\)
Bước 3: Tính VCO2
Tỷ lệ: 12 gam hỗn hợp sinh ra 17,92 lít khí CO2
⟹ 100 gam hỗn hợp sinh ra 149,33 lít khí CO2.
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Tính nH
- Bình H2SO4 đặc hấp thụ H2O ⟹ Tính khối lượng H2O tạo thành.
- BTNT H ⟹ \({n_H} = 2{n_{{H_2}O}}\)
Bước 2: Tính nCO2
- BTKL hỗn hợp ban đầu: mhh = mC + mH ⟹ \({m_C} = {m_{hh}} - {m_H} \to {n_C}\)
- BTNT C ⟹ \({n_{C{O_2}}} = {n_C} \to {V_{C{O_2}\left( {dktc} \right)}}\)
Bước 3: Tính VCO2
Tính toán dựa theo tỷ lệ để suy ra thể tích khí CO2 khi đốt 100 gam hỗn hợp.
