Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) dung dịch muối nitrat của một kim loại M (có hóa trị không đổi). Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam và tại catot chỉ thu được (a) gam kim loại M. Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam và tại catot thoát ra 0,224 lít khí (đktc). Giá trị của (a) là

Tại thời điểm 0,85t (h), tại catot đã có khí thoát ra.

Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 13a mol.

Tại thời điểm 1,8t (h), mol khí O₂ thoát ra ở anot là 0,05a mol.

Tại thời điểm t (h), mol khí thoát ra ở anot là 5a mol.

Catot: Pb²⁺ + 2e \( \to\) Pb; Anot: 2H₂O \( \to\) O₂ + 4H⁺ + 4e

Catot: Mg²⁺ + 2e \( \to\) Mg; Anot: Pb \( \to\) Pb²⁺ + e

Catot: 2H₂O + 2e \( \to\) H₂ + 2OH^-; Anot: Pb \( \to\) Pb²⁺ + e

Catot: Pb²⁺ + 2e \( \to\) Pb; Anot: Pb \( \to\) Pb²⁺ + e

pH tăng do OH^- sinh ra ở catot

pH giảm do H⁺ sinh ra ở anot

pH không đổi do không có H⁺ và OH^- sinh ra

pH không đổi do lượng H⁺ sinh ra ở anot bằng với lượng OH^- sinh ra ở catot

Pb²⁺ + 2e \( \to\) Pb

Mg²⁺ + 2e \( \to\) Mg

O₂ + 4H⁺ + 4e \( \to\) 2H₂O

H₂O + 2e \( \to\) H₂ + 2OH^-

Pb \( \to\) Pb²⁺ + 2e

Mg \( \to\) Mg²⁺ + 2e

2H₂O \( \to\) O₂ + 4H⁺ + 4e

\(4NO_3^ -  \to 2{N_2}{O_5} + {O_2} + 4{\text{e}}\)

Pb \( \to\) Pb²⁺ + 2e

Mg \( \to\) Mg²⁺ + 2e

2H₂O \( \to\) O₂ + 4H⁺ + 4e

\(4NO_3^ -  \to 2{N_2}{O_5} + {O_2} + 4{\text{e}}\)