Điện phân dung dịch chứa a mol Cu(NO₃)₂ (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi I = 1,93A. Sau thời gian 2h thì thu được dung dịch X. Cho 10,4 gam Fe vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 8 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của a là

Sau điện phân thu được dd X. Cho Fe vào dd X thu được 8 gam hỗn hợp kim loại → Cu²⁺ điện phân dư sau phản ứng

Số mol Cu²⁺ bị điện phân là:\({n_{C{u^{2 + }}}} = {{I.t} \over {n.F}} = {{1,93 \times 2 \times 60 \times 60} \over {2 \times 96500}} = 0,072(mol)\)

Tại catot                                                                                Tại anot

Cu²⁺  + 2e → Cu + 2e                                                           H₂O → O₂ + 4H⁺ +4e

0,072                → 0,144 (mol)                                                              0,144← 0,144 (mol)

Dung dich thu được sau pư chứa Cu²⁺ (a-0,072) mol ; H⁺: 0,144 (mol); NO₃^-: 2a (mol)

Cho dd X pư với Fe có PTHH sau:

3Fe    +   8H⁺   +  2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,054←0,144                                                         (mol)

         Fe    +     Cu²⁺    →    Fe²⁺   +   Cu↓

(a-0,072)← (a - 0,072)             → (a - 0,072)      (mol)

∆m_giảm = m_{Fe pư - mCu sinh ra}

→ 10,4 - 8 = 0,054.56 + (a - 0,072).56 - (a -0,072).64

→ a = 0,15