Câu hỏi:
2 năm trước
Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M và AgNO3 0,1 M với cường độ dòng điện I = 3,86A. Thời gian điện phân để thu được 1,72 gam kim loại bám trên catot là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Khi điện phân dung dịch chứa nhiều ion kim loại, ion nào có tính oxy hóa mạnh bị điện phân trước
Tính oxi hóa của Ag+ > Cu2+ nên Ag+ bị điện phân trước
(-) Ag+ + e → Ag
0,01 0,01 0,01
=> mAg = 0,01.108 = 1,08 (gam) < 1,72 (gam)
=> Cu2+ bị điện phân
Cu2+ + 2e → Cu
0,02 0,01
$n_{Cu}=\frac{1,72-1,08}{64}=0,01(mol)$
$\Rightarrow \sum{n}_{(e\,nhận)}=0,03(mol)$
$\Rightarrow n_{e}=\frac{It}{F}\Rightarrow t=\frac{0,03.96500}{3,86}=750(giây)$
Hướng dẫn giải:
Xác định ion kim loại nào bị điện phân trước
Từ số gam kim loại bám trên catot => số mol các chất phản ứng
Tính ${n_{{e_{td}}}} = \frac{{It}}{F}$
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lý thuyết chung về kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập dãy điện hóa kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) hóa 12 có lời giải
